將4.16g某Cu和Fe2O3的混合粉末投入到一定量的稀HNO3中，恰好完全反應(yīng)，并生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO體積為448mL，向反應(yīng)完成后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，則原混合粉末中Fe2O3和Cu的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：4B、1：1
C、7：15D、4：1
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：混合物與硝酸反應(yīng)時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵、硝酸銅，分別設(shè)出銅、氧化鐵的物質(zhì)的量，然后分別根據(jù)總質(zhì)量、電子守恒列式計算出二者的物質(zhì)的量即可．
解答： 解：向反應(yīng)完成后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯示紅色，則反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸亞鐵，
設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為xmol、氧化鐵的物質(zhì)的量為ymol，
根據(jù)總質(zhì)量可得：①64x+160y=4.16g，
生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO體積為448mL，則NO的物質(zhì)的量為：
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，生成0.02molNO得到電子為：0.02mol×（5-2）=0.06mol，
xmol銅完全反應(yīng)生成銅離子失去電子的物質(zhì)的量為2xmol，ymol氧化鐵生成硝酸亞鐵得到電子的物質(zhì)的量為2ymol，
根據(jù)電子守恒可得：②2x=2y+0.06，
根據(jù)①②聯(lián)立解得：x=0.04、y=0.01，
原混合粉末中Fe2O3和Cu的物質(zhì)的量之比為：y：x=0.01mol：0.04mol=1：4，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查混合物計算、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行的計算，題目難度中等，明確溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電子守恒、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知燃燒1mol葡萄糖（Mr=180）的放出的熱量是2804kJ?mol-1，當(dāng)氧化1g葡萄糖時放出的熱量是（　�。�
A、51.9kJ
B、15.6kJ
C、155.8kJ
D、26.0kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究原電池與電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）甲裝置中，a電極的反應(yīng)式為
 
；
（2）乙裝置，陰極區(qū)的產(chǎn)物為
 
．
（3）丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，外接電源
 
為
 
（填“正”或“負(fù)”）極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為
 
（不考慮氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、CH3CH2COOH
B、Cl2
C、NH3
D、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)?br />N2O4（g）?2NO2（g），當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
          ②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）肼-空氣燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，該電池放電時：
負(fù)極的反應(yīng)式為
 
；
正極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列幾種物質(zhì)：①CO2   ②Cu   ③FeCl3溶液   ④H2SO4 ⑤氫氧化鐵膠體  ⑥Al2（SO4）3固體
（l）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填寫編號）
（2）下列關(guān)于③和⑤的說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．都不穩(wěn)定，密封靜置會產(chǎn)生沉淀
b．⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，③不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
c．分散質(zhì)微粒都可以通過濾紙
d．加入鹽酸都會先產(chǎn)生沉淀，后溶解
（3）⑥在水中電離的方程式為
 
．
（4）寫出②與④的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-F 6種有機(jī)物，在一定條件下，按如圖發(fā)生轉(zhuǎn)化．

又知烴A的密度（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是1.16g/L，試回答下列問題：
（1）有機(jī)物的名稱：A．
 
，B．
 
，D．
 
．
（2）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：E．
 
，F(xiàn)．
 
．
（3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是
 
，
（4）C→D的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)．C+E→F的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見化合物A、B、C、D的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（某些反應(yīng)物、產(chǎn)物略去）．常溫下B、C都是氣體，又知A、C都是酸性氧化物，其中A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸、硝酸、卻溶于氫氟酸，固體C可用于人工降雨
（1）A、C的化學(xué)式分別是
 
、
 
．      
（2）A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）由C→D反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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