10．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都約為22.4L
B．22.4L水在標(biāo)況下的質(zhì)量為18g
C．2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+濃度為4mol/L
D．從1L NaCl溶液中取出100mL，其濃度與原1L溶液相同

分析 A．物質(zhì)的量一定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)影響氣體的體積；
B．標(biāo)況下水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1mol；
C．鈉離子濃度為碳酸鈉的2倍；
D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液均與與原溶液濃度相等．

解答 解：A．物質(zhì)的量一定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)影響氣體的體積，氣體所處狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1mol，質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于18g，故B錯(cuò)誤；
C.2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+濃度為2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．溶液是均一的，從1L NaCl溶液中取出100mL，其濃度與原1L溶液相同，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、溶液性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾條件的使用條件與對(duì)象，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的負(fù)極連接．
（2）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
（3）鉛蓄電池是技術(shù)十分成熟，全球上使用最廣泛的化學(xué)電源；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：
Pb+SO42--2e-═PbSO4．
（4）有機(jī)物含氧官能團(tuán)有醛基．
（5）2，2，4三甲基戊烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成的一氯代物可能有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．通常所說的三大材料是指金屬材料、無機(jī)非金屬材料和有機(jī)高分子材料．下述材料中全部屬于金屬材料的是（　�。�
A．玻璃、陶瓷、水泥B．塑料，合成纖維、橡膠
C．青銅、碳素鋼、硬鋁D．玻璃鋼、聚乙烯、超導(dǎo)陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，可能大量存在的離于組是（　　）
A．K+、SO42-、CO32-B．Al3+、Na+、NO3-C．NH4+、OH-、SO32-D．Ag+、Cu2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在120℃時(shí)，已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1130kJ/mol
該溫度下，則8gCH4與NO2 完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O放出熱量等于（　�。�
A．1700kJB．850kJC．425kJD．560kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖縱坐標(biāo)代表沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)代表加入溶液的體積，符合下列圖象的是（　�。�
A．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
B．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣
C．向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大．常溫下A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高元素； E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料．請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑．W的電子式為．
（3）向W溶液中加入ZE3，會(huì)消弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色．用化學(xué)方程式表示其原因是2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）由A、B、D三種元素組成的兩種強(qiáng)電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性．甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為HNO3；乙促進(jìn)水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（6）X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時(shí)，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是Br2；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因是Br、I屬于同一主族元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．醫(yī)藥工業(yè)的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備．工藝流程如圖：

①洗滌Na3H2IO6沉淀時(shí)，主要是除去氯化鈉．
②硝酸酸化得到的另一鹽類副產(chǎn)物為NaNO3（寫化學(xué)式）．
③寫出氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式I2+2OH-+7Cl2═2H2IO63-+14Cl-+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù) B． 密度

C．分子數(shù) D． 質(zhì)子數(shù)

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