Question

NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃在生活、生產中用途廣泛．
（1）某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理是

 

（用離子方程式表示）；
（2）碳酸氫鈉的俗稱是

 

，鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，可選用的試劑為

 

（填序號）；
a．CaCl₂溶液 b．Ba（OH）₂溶液 c．紫色石蕊試液
（3）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

 

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Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）氯氣有毒，能溶于水生成酸，酸和氫氧化鈉反應生成鹽和水，所以氯氣和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，都能和氫氧化鋇反應生成白色沉淀，但碳酸鈉和氯化鈣反應生成沉淀、碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生反應：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應．

解答： 解：（1）氯氣有毒，能溶于水生成酸，酸和氫氧化鈉反應生成鹽和水，所以氯氣和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，
a．CaCl₂溶液和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀、和碳酸氫鈉溶液不反應，所以現象不同可以鑒別，故正確；
b．Ba（OH）₂溶液和Na₂CO₃、NaHCO₃都反映生成白色沉淀，現象相同所以不能鑒別，故錯誤；
c．Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈堿性，所以遇紫色石蕊試液都變藍色，現象相同所以不能鑒別，故錯誤；
故答案為：小蘇打；a；
（3）由方程式：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O各1mol，還會發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應，Na₂O₂只有1mol，恰好和CO₂反應生成1molNa₂CO₃和O₂，氣體排出后，只剩余Na₂CO₃；故答案為：Na₂CO₃．

點評：本題考查鈉的重要化合物，明確物質的性質是解本題關鍵，利用Na₂CO₃、NaHCO₃性質的不同點進行鑒別，難點是（3）題，注意物質之間的反應及量的關系，題目難度中等．