Question

14．氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水．常用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流程如圖1所示：

（1）上述方法制備氯化亞銅的化學(xué)方程式為2CuCl₂+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2HCl．
（2）圖2是加熱蒸發(fā)濾液，回收Na₂SO₄的裝置．裝置圖中存在一處嚴(yán)重錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤是蒸發(fā)操作不能用燒杯，應(yīng)該用蒸發(fā)皿．
（3）洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑是蒸餾水，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅．圖3是用CO（含有CO₂雜質(zhì)）還原CuO并驗(yàn)證其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是除去CO中的CO₂雜質(zhì)，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是檢驗(yàn)CO中的CO₂雜質(zhì)是否除凈，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是F（選填裝置中提供的裝置字母代號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題目信息采用亞硫酸鈉還原氯化銅的生成氯化亞銅和硫酸鈉，據(jù)此書寫方程式；
（2）根據(jù)蒸發(fā)濾液應(yīng)該用蒸發(fā)皿，不能用燒杯判斷；
（3）洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑一般為蒸餾水，通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否有離子殘留判斷是否洗干凈；
（4）A中盛裝的是飽和NaOH溶液能除去CO中的CO₂雜質(zhì)，裝置B盛有澄清的石灰水是檢驗(yàn)二氧化碳是否被除凈，C應(yīng)為濃硫酸干燥CO，D為CO還原氧化銅生成銅和二氧化碳，然后生成的二氧化碳和沒有反應(yīng)的CO進(jìn)入E除去二氧化碳，最終剩余的CO進(jìn)入F的CuCl的鹽酸溶液生成氯化羰基亞銅，據(jù)此分析．

解答 解：（1）由題目信息可知，亞硫酸鈉還原氯化銅的生成氯化亞銅和硫酸鈉，根據(jù)電子得失和原子守恒，則方程式為：2CuCl₂+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2HCl，故答案為：2CuCl₂+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2HCl；
（2）蒸發(fā)濾液應(yīng)該用蒸發(fā)皿，不能用燒杯，所以裝置圖中存在一處嚴(yán)重錯(cuò)誤是蒸發(fā)操作不能用燒杯，應(yīng)該用蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)操作不能用燒杯，應(yīng)該用蒸發(fā)皿；
（3）洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑一般為蒸餾水，因?yàn)樯�成氯化亞銅沉淀的同時(shí)生成硫酸鈉，所以檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法即檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否還有硫酸根剩余，具體方法為向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈，故答案為：蒸餾水；向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈；
（4）A中盛裝的是飽和NaOH溶液能除去CO中的CO₂雜質(zhì)，裝置B盛有澄清的石灰水是檢驗(yàn)二氧化碳是否被除凈，C應(yīng)為濃硫酸干燥CO，D為CO還原氧化銅生成銅和二氧化碳，然后生成的二氧化碳和沒有反應(yīng)的CO混合氣體進(jìn)入E除去二氧化碳，最終剩余的CO進(jìn)入F的CuCl的鹽酸溶液生成氯化羰基亞銅，所以A中盛裝的是飽和NaOH溶液作用是除去CO中的CO₂雜質(zhì)，裝置B盛有澄清的石灰水的作用是檢驗(yàn)CO中的CO₂雜質(zhì)是否除凈，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是F；故答案為；除去CO中的CO₂雜質(zhì)；檢驗(yàn)CO中的CO₂雜質(zhì)是否除凈； F．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了CuCl的制備，對(duì)制備過程中的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行了考查，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力和運(yùn)用知識(shí)的能力．