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【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO·B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO 等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：

為了獲得晶體，會先濃縮溶液接近飽和，然后將濃縮液放入高壓釜中，控制溫度進行結晶（硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化如圖）。下列說法錯誤的是

A.該工藝流程中加快反應速率的措施有 2 種

B.在高壓釜中，先降溫結晶得到硼酸晶體，再蒸發(fā)結晶得到硫酸鎂晶體

C.“酸浸”中鎂硼酸鹽發(fā)生反應2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3

D.加入“MgO”后過濾，所得濾渣主要是Al(OH)3 和Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

根據(jù)工藝流程分析，將富硼渣研磨后得到富硼渣粉后用熱的H2SO4溶液酸浸，發(fā)生反應2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，浸出渣的主要成分為SiO2，浸出液中含有MgSO4、H3BO3、Al2(SO4)3和FeSO4，加入H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，再加入MgO調節(jié)pH可得到Al(OH)3 和Fe(OH)3的沉淀，過濾后將濾液濃縮后放入高壓釜中，控制溫度結晶分別得到硫酸鎂晶體和硼酸晶體。

A．根據(jù)分析可知，該工藝流程中加快反應速率的措施有研磨(增大反應物的接觸面積)、加熱2種措施，A選項正確；

B．根據(jù)硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化圖可知，大約80℃之前硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的升高而升高，因此先降溫結晶會同時得到硫酸鎂和硼酸的晶體，正確的操作應為濃縮后，升溫控制溫度在200℃以上結晶，趁熱過濾得到硫酸鎂晶體，再降溫結晶，得到硼酸晶體，B選項錯誤；

C．由上述分析可知，“酸浸”時鎂硼酸鹽發(fā)生的反應為2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3，C選項正確；

D．加入MgO調節(jié)pH可得到Al(OH)3和Fe(OH)3的沉淀，即過濾后的濾渣主要為Al(OH)3 和Fe(OH)3的沉淀，D選項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。__________

MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是________。

（4）復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為___________。

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下列說法正確的是

A.曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO

B.依據(jù)曲線b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(無氧)能氧化SO2

C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓

D.曲線d所表示的過程中NO是氧化SO2的主要微粒

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A.該反應的ΔH>0

B.若該反應在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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C. mol·L－1D. mol·L－1

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