下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、NH4HSO4溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO4-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO42-+2H2O
C、二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+Fe3++2H2O═SO42-+Fe2++4H+
D、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．石灰水與Na2CO3溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
B．硫酸氫根離子為強(qiáng)酸的酸式根離子，應(yīng)拆成離子形式；
C．二氧化硫通入氯化鐵溶液，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鹽酸；
D．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)．
解答： 解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故A正確；
B．NH4HSO4溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，離子方程式：NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫通入氯化鐵溶液，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故C錯(cuò)誤；
D．AgNO3溶液中加入過量的氨水，生成易溶性銀氨絡(luò)合物，離子方程式：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，選項(xiàng)D為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH）．下列說法正確的是（　　）
A、該電池的正極為鋅
B、電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO （OH）+2OH-
C、當(dāng) 0．l mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l023
D、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料．
（1）氨的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（2）已知：
①合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=
 
．降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K
 
．（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示．電池正極的電極反應(yīng)式是
 
，A是
 
．

（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣．如圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]、水碳比[n（H2O）/n（CO2）]的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是
 
．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）
②測(cè)得B點(diǎn)（x1，60）氨的轉(zhuǎn)化率為0.4，則x1=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖1）所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B中官能團(tuán)的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②在Cu作催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中．重復(fù)操作2～3次．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）B、D在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：試管中裝入藥品后加熱．圖中X的化學(xué)式為
 
，其作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
；X氫化物的電子式是
 
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是
 
．
（3）Z和W比較，非金屬性較弱是
 
（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是
 
（填序號(hào)）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)健形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性
（4）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯海拉明是常見的一種抗組胺藥物，適用于皮膚黏膜過敏性疾病，如蕁麻疹、過敏性鼻炎等．苯海拉明的一種合成路線如圖：

已知：①+CH3Cl
AlCl3
-CH3+HCl
     ②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
     ③
Zn
NaOH溶液
（1R、R2代表羥基）
回答下列問題；
（1）寫出B的一種用途
 
．
（2）苯海拉明的分子式為
 
．
（3）A、B生成C的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)類型為
 
．
（4）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①分子中有兩個(gè)苯環(huán)但不含結(jié)構(gòu)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．其中一種異構(gòu)體的核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3：2：2：2：2：1，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)HPE的說法正確的是（　�。�
A、HPE不能跟濃溴水反應(yīng)
B、1molHPE最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
C、HPE在核磁共振氫譜中有6個(gè)峰
D、HPE分子中有2個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體；B元素能使綠色植物生長(zhǎng)茂盛，葉片濃綠；C與D能形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：1的離子化合物，焰色反應(yīng)均呈黃色；E的一種氧化物是污染空氣的主要?dú)怏w．
（1）B元素原子的電子排布式：
 
，B與C相比第一電離能較小的是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
．
（3）C與D形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物能與二氧化碳反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
．
（4）均含A、C、D、E四種元素的一種化合物的水溶液呈弱酸性，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器，請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮髦刑钊胂鄳?yīng)的儀器

①?gòu)穆然c溶液中獲得氯化鈉晶體
 
．
②分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：
 
玻璃捧等．
②計(jì)算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為
 
g
③配制過程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是
 

A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容
B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容
（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%

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