Question

11．X、Y、Z、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Y與R同族，Y的氫化物常溫下為無色無味的液體，X與Y可形成直線形分子XY₂，Z的基態(tài)原子p軌道上電子總數(shù)為7，T²⁺離子的3d軌道上有3個電子．
請回答下列問題：
（1）R的基態(tài)原子電子排布式是ls²2s²2p⁶3s²3p⁴，X、Y、R中電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）XY₃^2-離予中X的雜化形式是sp²，RY₂分子的立體構型是V形．
（3）Z的單質晶胞如圖所示，則晶體中Z的配位數(shù)是12．
（4）T³⁺能被酸性KMnO₄氧化成TO²⁺，則其反應的離子方程式是5V³⁺+MnO₄^-+H₂O=Mn²⁺+5VO²⁺+2H⁺．

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常溫下為無色無味的液體，則該氫化物為水，所以Y為O元素；Y與R同族，所以R為S元素；X與O可形成直線形分子XY₂，而且X的原子序數(shù)比O小，所以X為C元素；Z的基態(tài)原子p軌道上電子總數(shù)為7，則Z的電子排布為ls²2s²2p⁶3s²3p¹，為Al元素；T²⁺離子的3d軌道上有3個電子，其電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，所以原子的電子排布式為：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，則T為V元素；結合元素化合物的性質和元素周期律分析解答．

解答 解：X、Y、Z、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常溫下為無色無味的液體，則該氫化物為水，所以Y為O元素；Y與R同族，所以R為S元素；X與O可形成直線形分子XY₂，而且X的原子序數(shù)比O小，所以X為C元素；Z的基態(tài)原子p軌道上電子總數(shù)為7，則Z的電子排布為ls²2s²2p⁶3s²3p¹，為Al元素；T²⁺離子的3d軌道上有3個電子，其電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，所以原子的電子排布式為：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，則T為V元素；
（1）R為S元素，其原子核外有16個電子，分三層排布，則其電子排布式為：ls²2s²2p⁶3s²3p⁴；元素的非金屬性越強，其電負性越強，則電負性O＞C＞S，即O的電負性最強；
故答案為：ls²2s²2p⁶3s²3p⁴；O；
（2）CO₃^2-離子中C的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，屬于sp²雜化；SO₂分子中S的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，含有一個孤電子對，所以立體構型是V形；
故答案為：sp²；V形；
（3）Z為Al元素，其晶胞屬于面心立方，則配位數(shù)為12；
故答案為：12；
（4）V³⁺能被酸性KMnO₄氧化成VO²⁺，則其反應的離子方程式為：5V³⁺+MnO₄^-+H₂O=Mn²⁺+5VO²⁺+2H⁺；
故答案為：5V³⁺+MnO₄^-+H₂O=Mn²⁺+5VO²⁺+2H⁺．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，涉及電子排布式、原子雜化、晶胞、離子方程式等知識點，綜合性較強，正確推斷元素、物質是解本題關鍵，同時考查學生知識遷移能力．