Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、向20mL0.5mol/LFeBr₂（aq）中通入224mLCl₂（標準狀況）：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• B、在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO₃）₂和KI組成的混合溶液中滴入1～2滴鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C、酸性條件下，用FeCl₃溶液吸收水煤氣中的H₂S，以回收硫元素、降低污染：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• D、Ca（ClO）₂濃溶液中通入足量的SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+SO₄^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．亞鐵離子還原性大于溴離子，氯氣不足時亞鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化，根據(jù)溴化亞鐵和氯氣的量判斷過量情況，然后寫出反應(yīng)的離子方程式；
B．碘離子還原性強于亞鐵離子，溶液中碘離子優(yōu)先被氧化成碘單質(zhì)；
C．鐵離子能夠?qū)⒘蚧瘹溲趸�成硫單質(zhì)，同時被還原成亞鐵離子；
D．鈣離子能夠與硫酸根離子反應(yīng)硫酸鈣沉淀．

解答： 解：A．20mL0.5mol/LFeBr₂（aq）中還原溴化亞鐵0.01mol，含有0.01mol亞鐵離子和0.02mol溴離子；標況下224mLCl₂的物質(zhì)的量為0.01mol，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，反應(yīng)0.01mol亞鐵離子需要消耗氯氣0.005mol，屬于的0.005mol氯氣能夠消耗0.01mol溴離子，即溴離子有一半被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故A正確；
B．鹽酸少量，稀釋的量不足，碘離子優(yōu)先被氧化，正確的離子方程式為：6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O，故B錯誤；
C．鐵離子具有氧化性，能夠氧化硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故C正確；
D．Ca（ClO）₂濃溶液中通入足量的SO₂，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度稍大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，選項A為難點和易錯點，注意反應(yīng)物量的關(guān)系及離子的還原性強弱．