下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量）與對應(yīng)選項不正確的是（　　）

　

A．

向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

　

B．

向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

　

C．

向燒堿溶液中滴加明礬溶液

　

D．

向Ca（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳


考點：

鎂、鋁的重要化合物．.

專題：

圖示題．

分析：

A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸堿中和反應(yīng)先發(fā)生，且生成硫酸鋇沉淀，然后是硫酸和NaAlO2發(fā)生反應(yīng)的過程；

B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過程；

C、向氫氧化鈉中加明礬，開始階段堿過量，不會出現(xiàn)沉淀，然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過程；

D、Ca（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳，開始會出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀逐漸消失．

解答：

解：A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸堿中和反應(yīng)先發(fā)生，且生成硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)開始就有沉淀生成，然后是硫酸和NaAlO2發(fā)生反應(yīng)的過程，當(dāng)加入2.5L硫酸，沉淀氫氧化鋁全部溶解，故A錯誤；

B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過程，消耗NaOH的量之比是3：3：1，故B正確；

C、向氫氧化鈉中加明礬，開始階段堿過量，不會出現(xiàn)沉淀，然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過程，故C正確；

D、Ca（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳，開始會出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀逐漸消失，兩個過程消耗的二氧化碳的量相等，故D正確．

故選A．

點評：

本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先后知識，結(jié)合圖象來考查，增加了題目的難度．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法下列正確的是

A．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子

B．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)的水溶液

C．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為部分短周期元素化合價及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

元素性質(zhì)

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑（nm）

0.102

0.117

0.074

0.110

0.071

0.075

0.077

0.099

最高化合價

+6

+4

+5

+5

+4

+7

最低化合價

﹣2

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

﹣4

﹣1

（1）元素G在周期中的位置是　　；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為　　．

（2）A、B、C、E的簡單氫化物穩(wěn)定性順序是　　（用化學(xué)式回答）．

（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

（4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途：　　；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意圖相符的是 （　�。�

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應(yīng)的影響（P2＞P1）

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

圖示

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列正確的敘述有（　�。�

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)

⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕

⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成

⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

　

A．

3個

B．

4個

C．

5個

D．

6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作或結(jié)論表述正確的是（　�。�

　

A．

紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度快一些

　

B．

判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率，可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度，或測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

　

C．

食醋總酸含量測定實驗中，實驗結(jié)束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測定的醋酸含量偏高

　

D．

將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計算產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu（OH）2•yCuCO3．

（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計了如下實驗：

實驗1：將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．

實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)．

實驗記錄如下：

編號

V （Na2CO3）/mL

沉淀情況

編號

反應(yīng)溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍色

1

40

多、藍色

2

2.4

多、藍色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色（少量褐色）

表Ⅰ表Ⅱ

①實驗室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的條件是　n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃�。�

②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是　Cu（OH）2受熱分解為CuO�。�

（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．

步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．

步驟4：　繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻�。�

步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．

①裝置A的作用是　除去空氣中的CO2和H2O�。蝗魺o裝置E，則實驗測定的x/y的值將　偏小�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

②某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C．裝置C實驗后增重9.0g

D．裝置D實驗后增重8.8g

為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的　BC、BD、CD�。▽懗鏊薪M合的字母代號）一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式　5Cu（OH）2•2CuCO3　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是(　　)

A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

B．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

C．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

D．HCl是電解質(zhì)，所以液體HCl可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列說法正確的是

A．H2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱      

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變 

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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同步練習(xí)冊答案