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【題目】已知、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，核內只有1個質子，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，與同主族，下列說法正確的是（ ）

A.的原子半徑在五種原子中最大

B.一定條件下，的單質能與水反應

C.與形成的化合物只有一種

D.的最高價氧化物的水化物的酸性比的弱

【答案】B

【解析】

、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，核內只有1個質子，則為；的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則為；原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，為；與同主族，則為，故為；根據(jù)以上分析可知，、、、、分別是、、、、，據(jù)此分析。

、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，核內只有1個質子，則為；的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則為；原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，為；與同主族，則為，故為；根據(jù)以上分析可知，、、、、分別是、、、、；

A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故五種元素中原子半徑最大的為，故A錯誤；

B．是，能與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B正確；

C．為，為，形成的化合物有、，故C錯誤；

D．非金屬性：，故的最高價氧化物的水化物的酸性較強，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。

某同學依據(jù)溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。

實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。

（2）觀察到_________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

（3）鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_________________________________。

（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現(xiàn)象)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知：

i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。

ii．酸浸II中發(fā)生反應：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

請回答下列問題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。

②焙燒后產生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

（4）操作I的名稱為_______，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調節(jié)溶液的pH，以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調節(jié)溶液的pH應大于________即可認為Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00mL標準溶液。則該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相對分子質量為208，保留3位有效數(shù)字)。

（7）利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖），離子交換膜為____(填“陰”或“陽”）離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物

B. “中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于金屬材料

C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D. 1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（ ）

①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強 ③的穩(wěn)定性比強 ④的還原性比強 ⑤的酸性比強 ⑥與鐵反應生成，而與鐵反應生成 ⑦能與反應生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側 ⑨還原性：

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某溫度下達到平衡，此時NH3的物質的量分數(shù)(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為4/7。請計算(寫出計算過程)：

(1)2min內N2的平均速率；

(2)該條件下此反應的平衡常數(shù)K。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一，主要成分為Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________；寶石中Si的雜化方式是____。

(2)成鍵元素電負性差值越大，化學鍵離子性百分數(shù)越高，在鹵素與Al組成的化合物中，離子性百分數(shù)最高的化合物是______(填化學式)。

(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應破壞的作用力類型為_________。

(4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示)，它與中心離子的結構、電荷、配體有關。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“＞”“＜”或“=”)，理由是__________。

(5)氧化鎳晶胞如圖所示，A的原子坐標參數(shù)為：(0，0，)，則底面面心B的原子坐標參數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年冬季，霧霾天氣嚴重影響了我國北方地區(qū)。國內電力行業(yè)和供暖部門引進先進脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應有：①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3

則“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正確表達式為( )

A. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－ΔH3) B. ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)

C. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3) D. ΔH4＝ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)

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