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【題目】下表是三種銀鹽的溶度積常數Ksp（25℃ ）．下列說法不正確的是

化學式

AgCl

AgBr

AgI

顏色

白

淺黃

黃

Ksp(25℃)

A.25℃ 時，三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液

B.在AgCl的懸濁液中加入0.1mol·L—1的KI溶液，可能有黃色沉淀產生

C.25℃ 時，AgC1固體在等物質的量濃度的NaC1，CaC12溶液中的溶度積相同

D.在AgBr的懸濁液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為

【答案】D

【解析】

A．由表中數據可知溶度積最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以c(Ag+)最大的是AgCl溶液，故A正確；

B．AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的容易實現，所以在AgCl的懸濁液中加入0.1molL-1的KI溶液，可能有黃色沉淀產生，故B正確；

C．溶度積只與溫度有關，所以25℃時。AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，故C正確；

D．AgBr屬于難溶電解質，在離子方程式中寫為化學式，所以在AgBr的懸濁液中加入0.1molL-1的KI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序為：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強

C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結構

D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據流程圖推導，且甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序為：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，選項A正確；B. 元素Cl的最高價氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強，若不是最高價氧化物的水化物，則可能比較弱，如HClO是弱酸，選項B不正確；C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結構，選項C正確；D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可是離子化合物NH4CNO，選項D正確。答案選B。

【題型】單選題
【結束】
6

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=0.45mol/(Ls)

②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)==0.4mol/(L·s)

③v(D)=0.45mol/(Ls)

下列有關反應速率的比較中正確的是

A.④＞③>②＞①B.④<③=②<①C.①>②>③>④D.④＞③=②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色

B.二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同

C.Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關

D.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C. 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及現象能夠達到對應實驗目的是( )

選項

實驗操作及現象

實驗目的

A

向溶液中加入鹽酸無現象，再加入氯化鋇溶液產生白色沉淀

檢驗溶液中有

B

常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生

證明常溫下，

C

常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于

D

將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁

檢驗氣體產物中的存在

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。

A. x＝1

B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1

D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KO2從動力學和熱力學的角度來說都是穩(wěn)定的化合物，為電池的長期穩(wěn)定性提供了可靠依據。K-O2可充電電池可看作金屬鉀在負極的電鍍和剝離與氧氣在正極的還原和生成�！敖缑妗庇脕碜柚闺娊庖旱某掷m(xù)降解，電解質為二甲醚的二甲基亞砜(DMSO—DME)溶液，能傳導K+。電池反應為：K+O2=KO2，裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時，正極反應為K++O2+e-=KO2

B.有效抑制氧氣擴散可極大延長K-O2電池的循環(huán)性能

C.充電時，每轉移1mole-，陽極質量減少39g

D.在理想狀態(tài)下使用空氣來替代純氧可以降低電池的造價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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