Question

（1）按要求填空：周期表中電負性最大的元素的基態(tài)原子核外電子排布式

 

；第三周期元素中離子半徑最小的元素的價電子排布式

 

； Cu²⁺的電子排布式：

 

．
（2）在下列物質(zhì)中：①N₂、②H₂S、③KOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂、⑦NH₄C1⑧苯（C₆H₆）（用序號填空）其中只含有非極性鍵的是

 

；只含有離子鍵的是

 

；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是

 

；含有非極性鍵的離子化合物是

 

，上述物質(zhì)存在范德華力的是

 

．
（3）短周期元素中，X原子核外L層中只有兩對成對電子，Y原子價電子排布為nsⁿnpⁿ，Z原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則YX₂與 ZX₂分子的空間構(gòu)型依次為

 

、

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）周期表中電負性最大的元素是F元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；第三周期元素中，離子電子層數(shù)越少，其離子半徑越小，所以離子半徑最小的是Al³⁺；
Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，Cu原子失去2個電子變?yōu)镃u²⁺；
（2）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，分子晶體中存在范德華力；
（3）短周期元素中，X原子核外L層中只有兩對成對電子，則X原子核外有8個電子，則為O元素；Y原子價電子排布為nsⁿnpⁿ，s能級最多排列2個電子，則Y原子價電子排布式為2s²2p²，則Y是C元素；Z原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則能層電子數(shù)為10，其最外層電子數(shù)是6，則Z是S元素，根據(jù)價層電子對互斥理論確定YX₂與 ZX₂分子的空間構(gòu)型．

解答： 解：（1）周期表中電負性最大的元素是F元素，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁵；
第三周期元素中，離子電子層數(shù)越少，其離子半徑越小，所以離子半徑最小的是Al³⁺，Al原子核外最外層電子數(shù)是3且位于第三電子層上，所以Al原子價電子排布式為3s²3p¹；
Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，Cu原子失去2個電子變?yōu)镃u²⁺，Cu²⁺的電子排布式為[Ar]3d⁹，
故答案為：1s²2s²2p⁵；3s²3p¹；[Ar]3d⁹；
（2）①N₂中兩個N原子之間只存在非極性鍵，為分子晶體；
②H₂S中H原子和S原子之間只存在極性鍵，為分子晶體；
③KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H原子和O原子之間存在極性鍵，為含有極性鍵的離子化合物；
④MgCl₂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
⑤C₂H₄中C原子之間存在非極性鍵、C原子和H原子之間存在極性鍵，為分子晶體；
⑥Na₂O₂中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵，為離子化合物；
⑦NH₄C1中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物；
⑧苯（C₆H₆）中C原子之間存在非極性鍵，C原子和H原子之間存在極性鍵，為分子晶體；
通過以上分析知，其中只含有非極性鍵的是①；只含有離子鍵的是④；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是 ⑤⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑥，分子晶體中含有范德華力，所以上述物質(zhì)存在范德華力的是 ①②⑤⑧，
故答案為：①；④；⑤⑧；⑥；①②⑤⑧；
（3）短周期元素中，X原子核外L層中只有兩對成對電子，則X原子核外有8個電子，則為O元素；Y原子價電子排布為nsⁿnpⁿ，s能級最多排列2個電子，則Y原子價電子排布式為2s²2p²，則Y是C元素；Z原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則能層電子數(shù)為10，其最外層電子數(shù)是6，則Z是S元素，
CO₂分子C原子只含2個σ鍵，則為直線形結(jié)構(gòu)，SO₂分子中價層電子對個數(shù)=2+

1

2

×（6-2×2）=3，且含有1個孤電子對，所以二氧化硫分子為V形結(jié)構(gòu)，
故答案為：直線形；V形．

點評：本題考查了化學(xué)鍵、分子構(gòu)型的判斷及原子核外電子排布式的書寫，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒、價層電子對互斥理論等知識點來分析解答，知道核外電子排布式的書寫方法，題目難度不大．