M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，M是所有元素中原子半徑最小的，X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最高的物質(zhì)，Z、W同主族且能形成多種常見化合物。下列敘述正確的是

A．穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點(diǎn)：W的氫化物＜Z的氫化物

B．元素X、Y、Z的單質(zhì)晶體可能屬于同種類型的晶體

C．XZ2、X2M2、M2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

D．由Z和W組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表明其具有漂白性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某校化學(xué)小組的同學(xué)開展測(cè)定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

（1）小明同學(xué)用圖中的發(fā)生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體。則稀硫酸應(yīng)置于 中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器代替，你認(rèn)為這種儀器的名稱是 。儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接 ，C連接F；（填寫接口的編號(hào)）

（2）小李同學(xué)用沉淀法測(cè)定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

操作流程：

①操作Ⅱ的名稱是 。

②操作Ⅰ之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量， 設(shè)計(jì)如下方案，其中最合理的是 。

A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

B．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

④小麗同學(xué)經(jīng)認(rèn)真分析，上述實(shí)驗(yàn)操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期相差較大，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因是 ,驗(yàn)證方法 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

C．A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃＞B＞A

D．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

374℃、22．1MPa以上的水稱為超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力并含有較多的H+和OH-由此可知超臨界水

A．顯中性pH等于7

B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C．顯酸性pH小于7

D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr

請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的分子式為 ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

（2）請(qǐng)寫出F中含氧官能團(tuán)的名稱 ；

（3）反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是 ；

（4）寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三高考模擬考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國(guó)化工專家侯德榜改革國(guó)外路布蘭、索爾維的純堿生產(chǎn)工藝，使生產(chǎn)純堿的成本明顯降低。生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)先通入________(填化學(xué)式)。

（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________ ____，煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（3）向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是 ，加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是________________。

（4）寫出路布蘭制堿法的反應(yīng)原理中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該法與侯德榜制堿法相比的缺點(diǎn)是 （寫出兩點(diǎn)即可）

（5）候氏制堿法制得的純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)�，F(xiàn)用沉淀法測(cè)定純堿的純度，取m1g樣品，加水溶解，再加過量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱得沉淀的質(zhì)量為m2g。則此樣品中的純度表達(dá)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三高考模擬考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．7.1gCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

B．17g甲基（—14CH3）中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA

C．48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為3NA

D．100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子總數(shù)小于0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)法把NO2和O2按4：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶?jī)?nèi)液面會(huì)逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)①氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定  ②燒瓶中溶液不向外擴(kuò)散）   

A．1/14mol /L    B．1/22.4mol/L    C．1/28mol/L     D．1/42mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)敘述中，正確的是：

A．用飽和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氫

B．銅粉中含有少量的氧化銅，可加入稀硝酸后過濾

C．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

D．配制濃硫酸和濃硝酸混酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，并及時(shí)攪拌和冷卻

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