下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時(shí)，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
B、檢驗(yàn)NH4+時(shí)，向試樣中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
C、用分液漏斗滴加溶液時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口的玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)口頸部的小孔
D、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下
考點(diǎn)：分液和萃取,銨離子檢驗(yàn),化學(xué)儀器的洗滌、干燥
專題：
分析：A．四氯化碳密度比水大，應(yīng)從分液漏斗的下端流出；
B．氨氣為堿性氣體，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；
C．通過(guò)分液漏斗滴加溶液時(shí)，為保證液體順利流出，應(yīng)使分液漏斗內(nèi)與外界大氣壓相通；
D．當(dāng)玻璃儀器附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下時(shí)，可說(shuō)明洗滌干凈．
解答： 解：A．四氯化碳密度比水大，位于液體下層，則應(yīng)從分液漏斗的下端流出，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣為堿性氣體，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故B正確；
C．通過(guò)分液漏斗滴加溶液時(shí)，為保證液體順利流出，應(yīng)使分液漏斗內(nèi)與外界大氣壓相通，則應(yīng)打開(kāi)上口的玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)口頸部的小孔，故C正確；
D．當(dāng)玻璃儀器附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下時(shí)，可說(shuō)明洗滌干凈，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及檢驗(yàn)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
③HClO2在25℃時(shí)的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)數(shù)據(jù)是
 
．
（2）ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2
處，還可以選擇的還原劑是
 
（填序號(hào)）
A、Na2O2           B、Na2S             C、FeCl2         D、KMnO4
（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體還必須進(jìn)行的操作是
 
 （填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物CH2=CH-CH2-CH（OH）COOH在不同條件下至少可能發(fā)生七種不同類型的反應(yīng)：①加成 ②取代 ③消去 ④催化氧化 ⑤酯化 ⑥加聚 ⑦縮聚，其中由于分子結(jié)構(gòu)中含有-OH而可能發(fā)生的反應(yīng)有（　　）
A、③④⑤B、①④⑥⑦
C、②③④⑤D、②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B中官能團(tuán)的電子式為
 
，D中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2-3次．寫(xiě)出銅絲由黑色變紅的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①鋰在空氣中燃燒生成的Li2O
②Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
③鹽酸既有氧化性又有還原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備
⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．
A、②③④B、①②③
C、①③D、①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)欲配制下列含有四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
B、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C、Na+、H+、NO3-、OH-
D、NH4+、Ag+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

細(xì)菌冶金是近年來(lái)新興的綠色冶金工藝，它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產(chǎn)資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法．其中細(xì)菌冶銅的生產(chǎn)流程為：

（1）上述生產(chǎn)流程中有兩步都涉及了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種分離方法來(lái)分離液態(tài)膠體的原因是
 
．
（2）莫爾鹽是一種標(biāo)定氧化劑濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)．在溶液B中加入（NH4）2SO4晶體析出莫爾鹽的原因
 
．
（3）在溶液A中加入鐵屑，反應(yīng)后若固體中只有Cu，則所得的溶液中一定含有的陽(yáng)離子是
 
；不可能含有的陽(yáng)離子是
 
．
（4）寫(xiě)出CuS?FeS在氧化亞鐵硫桿菌（Thiobacillus  ferrooxidans，簡(jiǎn)寫(xiě)為T(mén)．f）作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式
 
．
（5）氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級(jí)海生動(dòng)物而保護(hù)船體，可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)用濃的強(qiáng)堿性溶液，根據(jù)2Cu+H2O═Cu2O+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法（只要求畫(huà)實(shí)驗(yàn)裝置圖，其他必要材料任選）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫、常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CO2的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加水稀釋，溶液中
c(CH3COO-)
c(OH-)
將不變
B、加水稀釋100倍時(shí)，溶液的pH=5
C、升溫或加入少量NaOH（s）均促進(jìn)電離，其電離常數(shù)不變
D、加NaOH溶液，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

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