6．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．pH=14的溶液中：K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．0.1 mol•L-1NH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

分析 A．使甲基橙變紅色的溶液中存在大量氫離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．pH=14的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘化銨電離出的碘離子；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子、碳酸根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，且在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣．

解答 解：A．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，CO32-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=14的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、Cl-、AlO2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3-與氫離子反應(yīng)，且NO3-在酸性溶液中與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A、B元素原子的價(jià)電子排布分別為ns1、ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級(jí)中有1個(gè)電子．
（1）A、C形成的化合物③（填序號(hào)）．
①一定屬于離子化合物�、谝欢▽儆诠矁r(jià)化合物　③可能屬于離子化合物，也可能屬于共價(jià)化合物
（2）C原子的電子排布式為1s22s22p4．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為1s1，寫(xiě)出A、C形成的含有配位鍵的一種微粒符號(hào)：H3O+．
（4）當(dāng)n=2時(shí)，每個(gè)BC2中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體類(lèi)型為原子晶體．
（5）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則該晶體的化學(xué)式是Fe2Al（用元素符號(hào)表示）；若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為$\frac{0.92}{{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．乙醇能消毒殺菌
B．鋅可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均是有機(jī)高分子化合物
D．硅可用于制造太陽(yáng)能光電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某新型電池NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．a極上的電極反應(yīng)式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C．b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-+2H+=2H2O
D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2014諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予開(kāi)發(fā)藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）的三位科學(xué)家．長(zhǎng)期以來(lái)，人們發(fā)明了紅色及綠色LED，但三原色之一的藍(lán)色LED卻因在材料環(huán)節(jié)遇阻而被斷言“難以在20世紀(jì)實(shí)現(xiàn)”．通過(guò)科學(xué)家漫長(zhǎng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)氮化鎵晶體可以產(chǎn)生藍(lán)色LED．資料顯示：
①在室溫下，氮化鎵不溶于水、酸和堿．但在加熱時(shí)氮化鎵可溶于NaOH、H2SO4．
②氮化鎵晶體的制備通常有兩種方法：
a、通常以甲基鎵Ga（CH3）3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵
b、通過(guò)甲基鎵Ga（CH3）3分解產(chǎn)生單質(zhì)鎵，利用分解出的Ga與NH3的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，其的反應(yīng)方程式為：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）
③氫氧化鎵Ga（OH）3與氫氧化鋁類(lèi)似，均有兩性．
（1）下列有關(guān)鎵及其化合物說(shuō)法正確的是B．
A、第ⅢA族元素銦的性質(zhì)與鎵相似，氮化銦的化學(xué)式為In2N3
B、甲基鎵與氨氣反應(yīng)時(shí)除生成氮化鎵外，還生成CH4
C、元素周期表中鎵的金屬性比鋁弱
D、鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族
（2）三甲基鎵在常溫常壓下為無(wú)色透明有毒液體．在空氣中易氧化，在室溫自燃，燃燒時(shí)產(chǎn)生金屬氧化物白煙，其他元素均轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的氧化物．請(qǐng)寫(xiě)出三甲基鎵在空氣中自燃的化學(xué)方程式：2Ga（CH3）3+12O2=Ga2O3+6CO2+9H2O．
（3）工業(yè)上利用Ga與NH3合成氮化鎵的反應(yīng)方程式為：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
①請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是A

A、①圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓
B、②圖象中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C、③圖象中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D、④圖象中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
（4）工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多．具體原理如下：以待提純的粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽(yáng)極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液．在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，通過(guò)某種特殊的離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵．電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O
①請(qǐng)寫(xiě)出在陽(yáng)極生成的GaO2-通過(guò)離子遷移到陰極時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式
GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
②已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，請(qǐng)寫(xiě)出電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分Fe、Cu．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
②SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
③飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2
⑤CuSO4（aq）$\stackrel{過(guò)量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu2O．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．水合肼（N2H4•H2O）是一種無(wú)色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．
（1）目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車(chē)是以水合肼燃料電池作為動(dòng)力來(lái)源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時(shí)間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負(fù)”）極區(qū)．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H52+的濃度從大到小的順序?yàn)棰冖邰堍伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應(yīng)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測(cè)得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時(shí)間關(guān)系如圖3所示．則0～4min氮?dú)獾钠骄?br />率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如圖1：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到CH4和H2，濾液中檢測(cè)到HCOOH，固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖2所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2$\stackrel{Ⅰ}{→}$HCOOH$\stackrel{Ⅱ}{→}$CH4．由圖可知，鎳粉是反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑，當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變
B．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成CO，充分燃燒時(shí)生成CO2，反應(yīng)放出的能量如圖1所示

（1）在通常狀況下，石墨更穩(wěn)定（填“金剛石”或“石墨”），金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol
（2）CO、O2和熔融Na2CO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖2．石墨Ⅰ上電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2
（3）用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol，將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A
A.0～1min       B.1～3min         C.3～8min         D.8～11min
②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)，體積不變，再充入3molCO2和4molH2，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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