下列各組離子或分子,在溶液中不能大量共存的是( 。
A、NH4+、NO3-、HSO3-、NH3?H2O
B、K+、Al3+、SO42-、AlO2-
C、Na+、Fe3+、NO3-、MnO4-
D、Na+、CH3COO-、CO32-、HCO3-
考點:離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.亞硫酸氫根離子能夠電離出氫離子,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸氫根離子;
B.鋁離子與偏鋁酸根離子在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;
C.Na+、Fe3+、NO3-、MnO4-之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件;
D.Na+、CH3COO-、CO32-、HCO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng).
解答: 解:A.HSO3-在溶液中電離出氫離子,NO3-在酸性條件下具有強氧化性,能夠氧化HSO3-,在溶液中不能大量共存,故A正確;
B.Al3+、AlO2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B正確;
C.Na+、Fe3+、NO3-、MnO4-之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C錯誤;
D.Na+、CH3COO-、CO32-、HCO3-離子之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D錯誤;
故選AB.
點評:本題考查離子共存的正誤判斷,題目難度中等,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗,有利于培養(yǎng)靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的就法錯誤的是( 。
A、該物質(zhì)屬于有機物
B、該物質(zhì)不屬于烴
C、該物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物只有CO2和H2O
D、該物質(zhì)中既含有極性鍵又含有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于有機物的說法正確的是(  )
A、乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B、乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為乙酸
C、乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)均屬于加成反應(yīng)
D、汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化,其中一定正確的是( 。
A、H2O分解為H2與O2時放出熱量
B、生成1mol H2O時吸收熱量245kJ
C、氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
D、甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )
A、1L 0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中粒子數(shù)為0.15NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
C、1mol CO2分子中共用電子對數(shù)為2NA
D、23g Na與足量的O2完全反應(yīng),失去的電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(  )
A、a點對應(yīng)的溶液中:NH
 
+
4
、Fe3+、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
B、b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO
 
2-
4
、Cl-
C、c點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ba2+、K+、NO
 
-
3
D、d點對應(yīng)的溶液中:K+、S2-、I-、CO
 
2-
3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽.D、Y、H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強酸.H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個D分子中含有10個電子.試回答下列問題:

(1)D的電子式為:
 
;
(2)寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式:
 
;
(3)寫出C→H的離子方程式:
 
;
(4)寫出組成單質(zhì)Y元素基態(tài)原子電子排布式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、25℃時,0.1mol/L的醋酸中,c(H+)=0.1mol/L
B、在稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,會促進(jìn)醋酸的電離
C、在稀氨水中通入氨氣,所得溶液的pH減小
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物,其化學(xué)式為CuSO4?5H2O.在加熱情況下,按溫度不同,膽礬晶體會歷經(jīng)一系列的變化,得到不同組成的固體.(第(1)(2)問用小數(shù)表示)
(1)稱取0.10g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中,加入0.10mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL,反應(yīng)完全后,過量的氫氧化鈉用0.10mol/L硫酸滴定到終點,消耗硫酸10.08mL,則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(已知:CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4;試樣中雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng))
(2)將1.250g 純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間,測得剩余固體質(zhì)量為0.960g.剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(保留三位小數(shù)).
(3)將無水硫酸銅加熱至650℃以上,可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體.現(xiàn)將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅,將生成的氣體通過足量的吸收劑(堿石灰),吸收劑增重4.416g.則最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比為
 

(4)取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g.則x等于
 

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