【題目】25℃時，在濃度都為1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是

A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d

【答案】C

【解析】

根據(jù)（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化學式，濃度都為1 mol·L-1的溶液，（NH4）2SO4中c（NH4+）最大；溶液均存在水解平衡：NH4++H2ONH3H2O +H+，Cl-對NH4+水解沒影響，NH4HSO4電離出的氫離子抑制NH4+水解，NH4HCO3中HCO3-的水解促進NH4+水解，所以濃度都為1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中c（NH4+）從大到小的順序是（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正確。

練習冊系列答案
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【題目】SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的( )

A.漂白性B.氧化性C.還原性D.酸性氧化物的性質

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【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。

（1）T1℃時，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質的量隨時間的變化曲線。

①平衡時，SO3的轉化率為______（保留一位小數(shù)）；在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________；若其他條件不變，在8min時壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。

②下表為不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學平衡常數(shù)（K）：

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在體系恒壓的條件下進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質的量之比（k）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（t）的關系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。

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C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

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下列說法不正確的是

A. 酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量

B. 為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用

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A.氯化氫氣體B.無水乙醇

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【題目】國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯，下列說法錯誤的是（　�。�

A. ETFE分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的連接方式

B. 聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為

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D. 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應

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