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對于反應2SO2+O2  2SO3,下列判斷正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3
B．改變體系溫度，平衡必定發(fā)生移動
C．平衡時，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）
A 非自發(fā)進行的反應一定不能發(fā)生，自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生
B 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化
C 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可以推斷

A.A、B、C、D均為氣體
B.若A、B是氣體,則C是液體或固體
C.逆反應是放熱反應
D.正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,計算a的值。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH3的物質的量。
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
⑴在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_________mol/(L·min)。
⑵此條件下該反應的化學平衡常數的值約為___________（保留兩位有效數字）。
⑶若達到平衡后，降低溫度，氣體顏色會變淺，則該反應的平衡常數將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑷若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達到初始數據表中同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_______________；假設在80 s時達到平衡，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。
⑸計算⑷中條件下達到平衡后N2O4的轉化率__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應的影響（P2﹤P1）
溫度對反應的影響
增加N2對反應的影響
催化劑對反應的影響
圖示




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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)，達到平衡時C的濃度為0.4 mol·L－。維持相同的溫度和相同的容積，按下列四種配比作為起始物質，達到新平衡時C的濃度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L的是_____ (用序號填空)。
A．4 mol A+2 mol BB．3mol C+1 mol D+1 mol B
C．3 mol C+ 2mol DD．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑶某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于________L，小于________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．可逆反應的特征是反應物和生成物的濃度相等
B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動
C．在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)
D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后，體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是   
A、增加C的物質的量    B、加壓    C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）                                                                    
(3) 在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1 mol·L-1的鹽酸時，溶液中
c(Ag+)       （選填“變大”、“變小”、“不變”）

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