【題目】垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑．某垃圾箱上貼有如右圖所示標志，應向此垃圾箱中丟棄的垃圾是（　�。�
A.廢舊電池
B.廚余垃圾
C.危險廢物
D.可回收物

【答案】D
【解析】解：A．廢舊電池中的鎘元素，則被定為致癌物質；汞中毒，會患中樞神經(jīng)疾��；電池腐爛后，其中的汞、鉛、鎘等重金屬溶出會污染地下水和土壤，破壞人類的生存環(huán)境，廢舊電池屬于有害垃圾，標志為 ，故A錯誤；

B．廚余垃圾是食品類廢物，標志為 ，故B錯誤；

C．危險垃圾的標志是 ，故C錯誤；

D．圖示與可回收垃圾的標志相同，故D正確；

故選D．

生活垃圾一般可分為四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其它垃圾；根據(jù)不同垃圾所對應的標志確定垃圾的種類．

A．廢舊電池屬于有害垃圾；B．廚余垃圾是食品類廢物；C．危險廢物，這些垃圾需要特殊安全處理，屬于有害垃圾；D．可回收垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類；圖所示的標志為可回收物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]某硅酸鹽研究所在硅酸鹽材料和閃爍晶體等領域研究上取得了重大的成就。

（1）SiO44-是構成硅酸鹽的基本結構單元，通過共用氧相連可形成硅氧組群。

①基態(tài)硅原子價電子排布圖是________。

②與SiO44-互為等電子體的微粒符號是______（任寫一種）。

③下圖為一種硅氧組群的結構示意圖，其離子符號為______,其中Si原子的雜化方式為____。

④電負性：Si______O（填“>”、“=”或“<”) 。

（2）鎢酸鉛（PWO）是一種閃爍晶體，晶胞結構如圖所示。

①PWO中鎢酸根結構式式為，該離子中δ鍵和π鍵的個數(shù)比是______。

②PWO晶體中含有的微粒間作用力是______（填標號）。

A．范德華力 B．離子鍵

C．共價鍵 D．金屬鍵

③己知晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，則該晶體的密度d=_______g·cm-3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。

通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。

請回答下列問題：

(1)步驟①②③中進行分離操作的名稱是____，

(2)下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是____（填字母序號）。

a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO

(3)熔融溫度和鈦的提取率關系如下圖，適宜溫度為500℃，理由是____。

(4)濾液①中溶質的成分是____。

(5)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是 ___。

(6)將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：______

根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算10 kg固體廢料，理論上應再加入Na2 Si03物質的量的計算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩爾質量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法不正確的是（　　）
A.35Cl原子所含質子數(shù)為18
B.35Cl2氣體的摩爾質量為70
C.3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L
D.1/18mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A. W單質比X單質更易與氫氣化合

B. W的最高價含氧酸可用于制取氫氣

C. 元素X和鈉形成的化合物只含有離子鍵

D. 簡單離子半徑大小關系為：Y>Z>W>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質及其化合物具有重要意義。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。

(1)寫出NH2C1的電子式______________________。

(2)寫出NH2C1與水反應的化學方程式______________________。

(3)一定條件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如下表：

寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示：

(4)圖中T1、T2的關系為：T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)

(5)圖中縱坐標為物質__________的轉化率，理由為___________________________。

(6)圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數(shù)最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)。

(7)若容器容積為1L，則B點的平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，甲、乙兩燒杯盛有同濃度同體積的稀硫酸將純鋅片和純銅片分別按圖示方式插入其中，以下有關實驗現(xiàn)象或結論的敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 甲杯溶液的c(H+)減小，乙杯溶液的c(H+)變大

D. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白:

（1）元素⑦在周期表中的位置可表示為_______。

（2）①~⑩元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是_______ (填化學式)。

（3）④⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_______(用化學式表示)。

（4）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。

（5）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據(jù)的是_______。

A.比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低

B.將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度

C.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

（6）鐵元素處在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地殼中含量僅次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時,負極反應是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為 Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反應CO的平衡轉化率，可采取的措施是（　�。�
A.提高反應溫度
B.移出部分CO2
C.加入合適的催化劑
D.減小容器的容積

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