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請回答氯堿的如下問題:

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比)生成的產品。理論上k= (要求計算表達式和結果);

(2)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X.Y分別是 、 (填化學式),分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小 ;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應

正極: ;

負極: ;

(1).13或0.89;(2)①Cl2,H2;a%小于b%;②O2+4e—+2H2O=4OH— ,H2-2e—+2OH—=2H2O。

【解析】

試題分析:(1)電解飽和食鹽水的方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,根據反應方程式得出:Cl2、NaOH的質量比.13或0.89;(2)①B燃料電池右邊通入空氣,說明右邊是電池的正極,左邊是電源的負極,A電解池左端通入的是飽和食鹽水,說明左端是2Cl--2e-=Cl2↑,是陽極,右端是陰極2H++2e-=H2↑,因此X是Cl2,Y是H2;B燃料電池的環(huán)境是堿性環(huán)境,正極上的反應式:O2+2H2O+4e-=4OH-,此電極是產生OH-的,因此a%<b%;②根據上面分析左邊是負極,通入的是H2,右邊是正極通入的是O2,電解質NaOH溶液,正極反應式:O2+2H2O+4e-=4OH-,負極反應式:H2+2OH--2e-=2H2O。

考點:考查氯堿工業(yè)、原電池的電極反應式、電解池電極反應式的書寫等相關內容。

考點分析: 考點1:電化學基礎 考點2:電解池 試題屬性
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練習冊系列答案
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請回答下列問題:

(1)寫出B中官能團的名稱 ;1mol B能與含______ molBr2的溴水反應。

(2)既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的有 (用A.B.C.D填空)。

(3)按下圖C經一步反應可生成E,E是B的同分異構體,則反應①屬于 反應(填反應類型名稱),寫出反應②的化學方程式_______________________________________。

(4)同時符合下列兩項要求的D的同分異構體有4種

①化合物是1,2——二取代苯;

②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結構的基團其中兩種(G和H)結構簡式如下圖所示,請補充另外兩種。

、 _____________________,

(5)寫出H與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式

________________________________ .

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