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3．下列關于鈉的說法中，不正確的是（　　）
A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物則不同
B．鈉原子的最外層只有一個電子
C．鈉的化學性質很活潑，少量的鈉可以保存在煤油中
D．當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現

分析 A．常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應可生成過氧化鈉；
B．鈉的原子序數為11，最外層只有1個電子；
C．鈉性質活潑，常溫下與氧氣反應，鈉可與水劇烈反應，實驗室一般保存在煤油中；
D．鈉性質活潑，與硫酸銅溶液反應時先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．常溫下鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O，加熱條件下與氧氣反應2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，條件不同，產物則不同，故A正確；
B．鈉元素的原子核內質子數是11，所原子結構示意圖為核外電子分三層排布，第一層2個第二層8個第三層1個，最外層只有一個電子，故B正確；
C．鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，可保存在煤油中，故C正確；
D．鈉性質活潑，與硫酸銅溶液反應時先和水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查鈉的結構和性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意鈉在常溫下與在加熱下與氧氣反應的產物不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．Na2SO4與CO、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1molNa2SO4參加反應轉移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應的化學方程式為Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$Na2S+2CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．能源可化分為一級能源和二級能源．自然界以現成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，而如何快速制取出大量的氫氣則成為發(fā)展氫能源的主要問題．
Ⅰ．氫氣可以由自然界中大量存在的水來制�。�2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）該反應要吸收大量的熱
回答下列問題：
（1）關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源．
B．設法將太陽光聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣．
C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量．
D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能量，以分解水制取氫氣．
（2）氫能源既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請在如圖兩個空格中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖．
從能量轉換的角度看，過程Ⅱ主要是化學能轉化為電能．
Ⅱ．現有兩種可產生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L．據此判斷
（1）甲的化學式是AlH3；乙的電子式是．
（2）甲與水反應的化學方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．該反應中每生成1molH2，轉移電子的數目為NA．
（3）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產生H2，判斷理由是AlH3中的H為-1價，NH3中的H為+1價，有可能發(fā)生氧化還原反應生成氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）除去甲烷中的乙烯氣體可用溴水（填試劑名稱）．實驗方法為洗氣（填操作名稱）．
（2）下列有關蒸餾乙醇和提純苯甲酸實驗的判斷不正確的有b；
a．蒸餾乙醇的主要儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、鐵架臺、酒精燈、接液管和錐形瓶
b．如果溫度計水銀球位置低于支管口下沿，則收集的乙醇含有低沸點雜質
c．提純苯甲酸時，用熱水溶解，冷卻后過濾除去固體雜質
d．測定苯甲酸晶體的熔點可能判斷苯甲酸晶體是否為純凈物
（3）兩種有機物A和B可以互溶，有關性質如下：
相對密度（20℃）熔點沸點溶解性
A0.7893-117.3°C78.5°C與水以任意比混溶
B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用b（填代號）方法即可得到A．
a．重結晶          b．蒸餾        c．萃取         d．加水充分振蕩，分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）寫出乙酸乙酯的同分異構體中屬于羧酸類的結構簡式CH3CH2CH2COOH、CH3CH（COOH）CH3；
（2）寫出B、D化合物中的官能團：B中官能團的名稱：羥基；D中官能團的名稱：羧基．
（3）寫出題中①反應的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH并寫出乙烯制聚乙烯的化學方程；
（4）寫出乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中反應的化學方程式CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某烴的結構簡式為：，分子中含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數為a，在同一直線上的碳原子數量最多為b，在同一平面內的碳原子數最多為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．4，3，10B．4，3，12C．4，2，7D．4，5，10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一種炔烴完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質的量之比為5：4，則這種炔烴可能的結構有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H2RO4，則其氫化物的分子式是（　�。�
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量．可向反應物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉（固體）B．水C．硫酸鉀溶液D．硫酸銨（固體）

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