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“原子經濟”這一術語是由斯坦福大學Barry Trost教授提出來的，這是一個關于有多少反應物轉變成最終產物的概念。最理想的經濟當然是全部反應物的原子嵌入期望的最終產物中，不產生任何廢棄物，這時的原子經濟便是100%。下列反應中原子經濟百分數(shù)有可能達到100%的反應是（   ）
A．取代反應B．加成反應C．酯化反應D．水解反應
B
本題考查學生的信息處理能力；根據(jù)題中信息，原子經濟百分數(shù)達到100%的反應即反應物原子全部轉化為欲得產物，而無任何廢棄物，取代反應、酯化反應、水解反應的產物有兩種，不符合在“原子經濟”的要求，而加成反應中只有一種產物，符合“原子經濟”的要求。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—化學與技術】（12分）硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應室發(fā)生反應的化學方程式是：                                               。該反應通常用V2O5 作催化劑，其催化機理可能是：V2O5 氧化SO2 時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2 氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：
                                                  。
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是              （填字母）。
a．過量空氣能提高SO2 的轉化率
b．使用催化劑能提高SO2 的反應速率和轉化率
c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3 氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是                                        。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。這樣做除了防止SO2 污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）工業(yè)上常采用天然礦物法生產硝酸鉀，工藝流程如下圖所示，

回答下列問題：
（1）“濾渣2”的主要成分是                                                。
（2）“母液”多次循環(huán)使用會造成產品純度降低，處理的方法是：在多次循環(huán)后的“母液”中加入NaOH溶液，其反應原理是                                                                           
（用離子反應方程式表示）
（3）在濾液1蒸發(fā)濃縮過程中，可加入適量的KCl固體，提高產品的產量，原因是                                                                            ；
（4）若要進一步提高硝酸鉀晶體的純度，還必須進行的操作是:
                                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）          。
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強
c．及時分離生成的NH3                         d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的理是原來的，則N2的轉化率a1=        ；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為a2，則a2    a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是       。
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。

a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3~               t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是             。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，為了提高原料的利用率，將電解的Y氣體作為燃料電池燃料，為電解池供電；X氣體作為鈦的冶煉原料，在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。如下圖所示：

（1）①上圖中的節(jié)能型氯堿工業(yè)部分，X、Y分別是_______、_______(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a％與b％的大小_________；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：__________________________；負極：____________________________；
③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)_______________、____________。
(2)寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式                         。
(3)TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2Ti03，寫出該反應的化學方程式                                            。
（4）已知：①Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g) △H=-641kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l) △H="-385" kJ·mol-1
寫出Mg與TiCl4反應的熱化學方程式                ，
反應在氬氣氛中進行的理由是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含量高的水澆灌農作物有許多優(yōu)點，下列對其優(yōu)點的分析不正確的是（�。�
A．加速農作物的光合作用
B．有利土壤中Ca、Mg元素被農作物吸收
C．改良堿性土壤
D．增加土壤中N、P元素含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


⑴配平反應器中發(fā)生的反應方程式：
I2 +    KIO3 +    H2O="="    KH(IO3)2 +    KCl +    Cl2↑
⑵步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                                    
⑶步驟③要保持溶液微沸1小時，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為                 
                                                                             
⑷合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有           

⑸用氫氧化鉀調節(jié)溶液的PH值，發(fā)生的反應方程式為：
                                                                            
⑹參照碘酸鉀溶解度曲線，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                     
溫度
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ΔH＜0；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔH＜0；
回答下列問題：
（1）從影響速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應采取的措施是_________________。實際生產中采取的措施分別是__________________。
（2）在實際生產的合成氨過程中，要分離出氨氣，目的是____________________________；而合成SO3過程中，不需要分離出SO3，原因是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部能轉化為目標產物，即原子利用率為100%．在下列反應類型中，能體現(xiàn)這一原子最經濟性原則的是（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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