17．下列物質(zhì)的變化所破壞的作用力相同的是（　�。�
A．NaCl和HCl溶于水都電離成離子B．SiO2和冰塊的熔化
C．晶體硫的熔化和晶體碘的升華D．酒精和冰醋酸溶于水

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價(jià)鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力、原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵、離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵．

解答 解：A．HCl中含有共價(jià)鍵，溶于水破壞共價(jià)鍵，NaCl含有離子鍵，溶于水破壞離子鍵，所以二者不同，故A錯(cuò)誤；
B．SiO2的熔化破壞共價(jià)鍵，而冰塊的熔化破壞分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．晶體硫的熔化和晶體碘的升華都破壞分子間作用力，故C正確；
D．酒精溶于是分子間作用力的變化和冰醋酸溶于水破壞共價(jià)鍵，所以二者不同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、晶體類型及熔化時(shí)破壞的作用力，根據(jù)晶體類型確定熔化時(shí)破壞的作用力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）．圖1所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)并根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE（選填字母編號(hào)）．
A．堿石灰   B．生石灰   C．無(wú)水氯化鈣   D．無(wú)水硫酸銅   E．燒堿
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH3；試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)如圖流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12•2H2O 晶體．

已知：常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 如表．
金屬
離子		氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
回答下列問(wèn)題：
（l）步驟①的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣．在實(shí)驗(yàn)室中，可使用常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)利用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
（3）步驟②酸浸過(guò)程中，需要用到3mol•L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有100ml的容量瓶，量筒．
（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的D．
（A）氫氧化鈉　（B）稀鹽酸�。–）氨水�。―）氧化銅
（5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol•L-1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．已知FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長(zhǎng)時(shí)間被氧化為Fe（OH）3．
I．（1）甲同學(xué)取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長(zhǎng)時(shí)間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會(huì)偏右（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”）；放置過(guò)程中還可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色固體變成紅褐色固體（或產(chǎn)生氣泡）．
II．乙同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示的裝置制備FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．滴加NaHCO3溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀，同時(shí)有大量無(wú)色氣體生成．

（2）產(chǎn)生的氣體是CO2 （填分子式）．
（3）丙同學(xué)對(duì)白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設(shè)，請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)3：
假設(shè)1：白色沉淀是FeCO3；
假設(shè)2：白色沉淀是Fe（OH）2；
假設(shè)3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假設(shè)1成立，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4．
（5）若假設(shè)2成立，說(shuō)明用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2成立，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，實(shí)驗(yàn)所需儀器和藥品自選．
向產(chǎn)生白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則說(shuō)明假設(shè)2成立．
III．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．（假設(shè)菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．）
（6）菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
（7）若將稀硫酸改成1mol L-1HNO3，則該反應(yīng)的離子方程式為3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．將反應(yīng)逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)液中，目的是減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸，提高原料利用率．
IV．某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

【查閱資料】
①Fe2O3•xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．
②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原．
（8）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
（9）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4 （草酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O．通過(guò)B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c（選填序號(hào)）．
a．濃硫酸        b．澄清的石灰水      c．氫氧化鈉溶液
（10）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．
則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（11）若缺少G裝置，測(cè)得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會(huì)偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯
C． 1，3，4-三甲苯D．2，3-二甲基-4-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LC2H4氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為5.6g，分子數(shù)為0.2NA個(gè)，含有3.2mol電子．含有0.8mol  H原子，H 原子的質(zhì)量為0.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子之間形成氫鍵．
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn) CO2的零排放
B．乙醇不能用于消毒殺菌
C．用 Na2S 除去工業(yè)廢水中的 Cu2+離子
D．晶體硅可用于制造太陽(yáng)能電池

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