Question

如果取0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                     （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (Na⁺)－c (A^-)=                    mol·L^-1； c (OH^-)－ c (HA)=         mol·L^-1

（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃  B．NH₄A    C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl

按pH由大到小的順序排列                       （填序號）

Answer 1

(1)A^-+H₂OHA+OH^- 

(2)>  

(3)9.9×10^-7   10^-8   

(4)大于 

（5）ABDC

解析:

（1）若HA是強酸，則恰好生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，而溶液PH=8，說明溶液顯堿性，生成的是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。HA是弱酸。（2）鹽類水解促進水電離，酸、堿都抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H⁺)>0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)（3）本小題考查的是電荷守恒問題和有關PH的計算，c (Na⁺)+c(H^＋) = c (OH^-)+ c (A^-)，所以c (Na⁺)－c (A^-)= c (OH^-)－c(H^＋)= 1×10^－6mol·L^－1－1×10^－8mol·L^－1 。據(jù)質(zhì)子守恒A^-+H₂OHA+OH^-和H₂OH⁺+OH^-可知OH^-有兩個來源，c (OH^-)= c(H^＋)+ c (HA), c (OH^-)－ c (HA) =c(H^＋) =1×10^－8mol·L^－1（4）已知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA比H₂CO₃的酸性強，HA比H₂CO₃的電離程度大，NH₄A溶液為中性，HA的電離程度與氨水的電離程度相當，所以氨水的電離程度比H₂CO₃的電離程度大，（NH₄）₂CO₃溶液的pH>7（5）根據(jù)水解規(guī)律H₂CO₃最弱，故NH₄HCO₃ 溶液顯堿性PH最大，NH₄A  溶液顯中性，H₂SO₄、 HCl都是強酸溶液顯酸性，但（NH₄）₂SO₄ 中c（NH₄⁺）大酸性最強，PH最小