以下最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是（　　）
A、2.0L 1．Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-離子數(shù)
C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
.
3
離子數(shù)
D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-離子數(shù)
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol；
B、醋酸根離子水解減小，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol；
C、碳酸氫根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol；
D、碳酸根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol；
解答： 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol，溶液中的氫離子數(shù)接近2mol，故A不符合；
B、醋酸根離子水解減小，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol，溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量接近2mol，故B不符合；
C、碳酸氫根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，水解程度小于碳酸根，故C符合；
D、碳酸根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根，故D不符合；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解的程度分析和實(shí)質(zhì)理解，阿伏伽德羅常數(shù)概念的應(yīng)用，題目難中等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有分開(kāi)盛放的A、B兩種溶液，共含有較多的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、C
O
2-
3
、S2-、S
O
2-
4
十種離子，兩溶液中所含的離子各不相同，其中A溶液含有H+及另外兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，其余離子均在B溶液中．分析得知，A溶液中的離子為
 
，B溶液中的離子為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、將Al條投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-═CaCO3↓+C
O
2-
3
+2H2O
C、氨水與三氧化鐵溶液反應(yīng)：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的乙酸：C
O
2-
3
+CH3COOH═CH3COO-+HC
O
-
3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱重分析可探究化學(xué)變化的歷程，某研究小組在研究NH4VO3焙燒過(guò)程質(zhì)量的減小（縱坐標(biāo)△W/g）隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖，下列分析結(jié)果正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)先失水，再失去氨
B、同時(shí)失去NH3和H2O
C、同時(shí)失去H2、N2和H2O
D、CD段的反應(yīng)為，2HVO3
 300℃ 
.
 
V2O5+H2O且起始樣品n（NH4VO3）=2mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.28g Cu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體剛好充滿(mǎn)500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿(mǎn)水，則通入的氧氣為（　�。�
A、0.16g
B、0.224g
C、0.32g
D、0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
 
．
（2）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L時(shí)，溶液中c（PO43-）=
 
mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為
 
．與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為
 
．
（3）三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛，為了減少其對(duì)環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應(yīng)的機(jī)理如下：
A．CCl2=CHCl+?Cl→?CCl2CHCl2
B．CCl2CHCl2+O2→?OOCCl2CHCl2
C．OOCCl2CHCl2→?OCCl2CHCl2+1/2O2
D．OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+?Cl
該反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表阿伏加德羅常數(shù)，N代表粒子數(shù)目．下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA
B、將1molCl2通入到水中，則n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
C、常溫常壓下 16g O2和O3混合氣體中．氧原子數(shù)為NA
D、7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B、向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了檢驗(yàn)?zāi)郴衔镏惺欠窈蠳H4+、SO42-、Fe2+和結(jié)晶水，設(shè)計(jì)了下列操作步驟：①取少量晶體加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；②另取少量晶體溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)；③取少量溶液于試管，加入鹽酸，沒(méi)有現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)也有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、②中的現(xiàn)象說(shuō)明一定有Fe2+
B、為了檢驗(yàn)SO42-，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba（NO3）2
C、通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可確定該化合物的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
D、④中的沉淀長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變成紅褐色沉淀
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