Question

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)N_A的說法中，不正確的是（　　）

• A、標準狀況下，分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的總質(zhì)量為28g
• B、0.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 N_A
• C、60gCaCO₃與KHCO₃的混合物與足量鹽酸反應生成CO₂分子數(shù)為0.6N_A
• D、將0.2 mol Mg（OH）₂和0.3 mol NaOH分別溶于水，均配成100mL溶液，則兩溶液中離子總數(shù)均為0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．分子數(shù)為N_A的氣體的物質(zhì)的量為1mol，氮氣和乙烯的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；
B．鎂為2價金屬，0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子；
C．碳酸鈣和碳酸氫鉀的摩爾質(zhì)量都是100g/mol，100g碳酸鈣和碳酸氫鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)碳原子守恒，0.6mol混合物可以生成0.6mol二氧化碳分子；
D．氫氧化鎂為難溶物，0.2mol氫氧化鎂溶于水，無法計算氫氧化鎂溶液中離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體的總質(zhì)量為28g，故A正確；
B．0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故B正確；
C．60gCaCO₃與KHCO₃的混合物的物質(zhì)的量為0.6mol，0.6mol碳酸鈣和碳酸氫鉀的混合物與與足量鹽酸反應生成0.6mol二氧化碳，生成的CO₂分子數(shù)為0.6N_A，故C正確；
D．氫氧化鎂為難溶物，0.2mol氫氧化鎂溶于水，能夠電離出的離子的物質(zhì)的量一定小于0.6mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意氫氧化鎂為難溶物，0.2mol氫氧化鎂溶于水，無法計算溶液中離子的物質(zhì)的量．