Question

化學反應N₂+3H₂?2NH₃的能量變化如圖所示：
（1）該反應為

 

熱反應．
（2）2mol氨汽化時

 

（吸收或放出）能量

 

KJ
（3）由圖可知，下列說法正確的是

 

A．a kJ表示斷裂1mol N₂和3mol H₂中化學鍵所吸收的總能量．
B．bKJ表示形成2mol NH₃中化學鍵所釋放的能量
C．生成1mol NH₃（g）所放出的能量可以用（b-a）KJ表示．
D．該反應化學鍵斷裂所吸收的能量小于化學鍵形成所釋放的能量．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱并書寫熱化學方程式，注意反應物的物質的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出，0.5molN₂（g）和1.5molH₂（g）的化學鍵斷裂需要吸收能量akJ，形成1molNH₃（g）釋放的能量為bkJ，
所以0.5N₂（g）+1.5H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：0.5N₂（g）+1.5H₂（g）=NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1．

解答： 解：（1）由圖可以看出，1molN和3molH的總能量大于1mol NH₃（g）的能量，則生成NH₃（g）的過程為釋放能量的過程，故答案為：放；
（2）由圖可知，1mol氨汽化時吸收熱量為cKJ，所以2mol氨汽化時吸收熱量為2cKJ，故答案為：吸收；2c；
（3）A、aKJ表示0.5mol N₂和1.5mol H₂中化學鍵所吸收的總能量，故A錯誤；
B、bKJ表示形成1mol NH₃中化學鍵所釋放的能量，故B錯誤；
C、0.5mol N₂和1.5mol H₂生成1mol NH₃（g）所放出的能量可以用（b-a）KJ表示，故C錯誤；
D、反應放熱，說明該反應化學鍵斷裂所吸收的能量小于化學鍵形成所釋放的能量，故D正確．
故選：D．

點評：本題通過圖象考查放熱反應的能量變化，注意物質的狀態(tài)變化時的能量變化，題目難度不大．