4.(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B
2H
6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出熱量649.5 中kJ,其熱化學(xué)方程為B
2H
6(g)+3O
2(g)═B
2O
3(s)+3H
2O(l)△H=-2165kJ/mol.
又已知:H
2O(l)═H
2O(g);△H=+44.0kJ/mol.則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為1016.5KJ.恒溫、恒壓(1.01×10
5Pa)下,將2.0molSO
2與amolO
2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g);△H<0
(2)T
1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(SO
3)=1.3mol,n(O
2)=3.0mol,則a=3.65;平衡時(shí)SO
2的轉(zhuǎn)化率為65%.T
2℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol.T
1與T
2的關(guān)系是①(選填序號(hào)).
①T
1>T
2 ②T
1<T
2 ③T
1=T
2.
