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9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
B．a molH2O和a molCO2所含分子數(shù)目相同
C．1mol氦氣含有的氦原子物質(zhì)的量是2mol
D．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)物理量之一

分析 A、物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成；
B、分子數(shù)目N=nNA；
C、氦氣為單原子分子；
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位．

解答 解：A、物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成，故1mol物質(zhì)中含有的不一定是NA個(gè)原子，還可能是分子或離子，故A錯(cuò)誤；
B、分子數(shù)目N=nNA，故amol水和amol二氧化碳含有的分子數(shù)目均為aNA個(gè)，故B正確；
C、氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)中微粒的構(gòu)成、微粒個(gè)數(shù)的求算和物質(zhì)的量的單位等問(wèn)題，難度不大，應(yīng)注意物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是：（　�。�
A．NH4Cl+NaOH △_ NaCl+H2O+NH3↑
B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．CH4+2O2△_CO2+2H2O
D．2KMnO4 △_ K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或幾步完成這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相等的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+54O2（g）═14P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1；相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．恒溫下，將1mol N2和3mol H2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2s時(shí)測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%．則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．2s時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%
B．2s時(shí)混合氣體中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：9：4
C．2s時(shí)NH3的濃度為0.4mol•L-1
D．用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kJ，其熱化學(xué)方程為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為1016.5KJ．恒溫、恒壓（1.01×105Pa）下，將2.0molSO2與amolO2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（2）T1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，則a=3.65；平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為65%．T2℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol．T1與T2的關(guān)系是①（選填序號(hào)）．
①T1＞T2 ②T1＜T2    ③T1=T2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．
開(kāi)啟啤酒		B．
雙氧水中加入氯化鐵
C．
合成氨時(shí)增壓		D．
NO2置于熱水和冰水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液中含有SO2−3、Br-、SiO2−3、CO2−3、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+
②有膠狀沉淀物質(zhì)生成    
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化    
⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO3溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生．當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g．已知鉛蓄電池的工作原理為：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）A電極為電解池的陰極，B電極上產(chǎn)生的氣體為氧氣（或O2）．
（2）當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol．
（3）鉛蓄電池放電時(shí)，電解液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸
B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，得到2.8 g硅
C．二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜
D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)

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