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【題目】下列所陳述的事實與解釋均正確的是

選項

實驗操作及現象

實驗結論

A

用pH試紙測定NaClO溶液的酸堿性，試紙顯藍色

NaClO水解顯堿性

B

收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺

生成的紅棕色NO2氣體部分轉化為無色氣體

C

向某溶液中加入幾滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

原溶液中一定含有Fe2+

D

甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

發(fā)生了萃取

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，但次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有漂白性，所以不能用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH值，現象不正確，應該用pH計，故A錯誤；

B．銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮能自身發(fā)生轉化生成無色的四氧化二氮，2NO2 N2O4，降低溫度，氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4的方向移動，說明紅棕色NO2氣體部分轉化為無色氣體，故B正確；

C．用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有亞鐵離子時需要排除鐵離子的干擾，應該先加KSCN溶液，然后加氯水檢驗亞鐵離子，故C錯誤；

D．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗發(fā)生氧化還原反應，不是發(fā)生了萃取，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.新制氯水長時間放置顏色變淺

B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉化為 SO3

C.蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3

D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是（ ）

A. t1時升高了溫度 B. t3時加入了催化劑

C. t4時降低了壓強 D. 在t3～t4時間內，X的體積分數最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖1.

試回答下列問題：

（1）800℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為 ．

（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 (填字母)．

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變

C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=__________，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

（4）700℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)．

（5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①該反應的正反應屬于__________反應；(填“吸熱”或“放熱”)．

②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器內氣體的物質的量為 mol。

若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與原平衡狀態(tài)相比，達到平衡時CO轉化率 (填“增大”，“不變”或“減小”)，平衡常數K (填“增大”，“不變”或“減小”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + aNa2O2＝2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 +cO2↑該反應中物質X應是__________，b與c的關系是_______________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________。

②每生成1mol FeO42-轉移_____________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產[物的物質的量為_____________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(3)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子及其物質的量是_______________________________。

(4)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________________(用含a、b的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中，有廣泛應用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列敘述正確的是

A. 該電池放電的時候，負極附近pH增大

B. 放電時每轉移2mol電子，有2mol NiO（OH）被氧化

C. 充電時，陽極反應式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

D. 充電時，Cd電極接電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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