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【題目】將4mol/L的Na2CO3溶液250mL稀釋到1000mL，

（1）求稀釋后溶液中溶質Na2CO3的質量。___

（2）求稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度。___

（3）將稀釋后的1000mL溶液取出400mL，求余下溶液中Na+的物質的量濃度。___

【答案】106g 1mol/L 2mol/L

【解析】

(1)稀釋前后其實Na2CO3的質量沒變，可得n（Na2CO3）=4mol/L×0.25L=1mol，m(Na2CO3）= n（Na2CO3）·M（Na2CO3）= 1mol×106g/mol=106g。

(2) c（Na2CO3）= =1mol/L。

(3)溶液是均一的，取出溶液濃度等于原溶液的濃度，余下溶液的濃度也等于原溶液的濃度，c（Na+）=2c（Na2CO3）=2mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是兩種常見的有機溶劑，也可作為新能源。

(1)通過以下反應可獲得二甲醚(CH3OCH3)：

①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH 1＝a kJ·molˉ1

②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 2＝b kJ·molˉ1

③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH 3＝c kJ·molˉ1

則反應 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。

(2)已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)＋C2H4(g) CH3CH2OH(g)。

在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的條件下投料，乙烯的平衡轉化率與溫度(T)及壓強(p) 的關系如圖1所示。

圖1

①下列有關說法中正確的是_________。

A．p1＞p2 B．280℃時，vB＞vC

C．A、B、C 三點的平衡常數 KA＞KB＞KC D．低溫有利于該反應自發(fā)進行

②在 p2，280℃條件下，C 點的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。

③計算圖 1 中 A 點的平衡常數 Kp＝_________。(結果用 p2 的代數式表示，平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)

(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的條件下投料，某研究小組在壓強為 p2，溫度為 252℃ 時，進行平衡體系中乙醇的體積分數隨投料比變化的測定實驗。在圖 2 中畫出平衡體系中乙醇的體積分數 φ 隨 x 變化的示意圖____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C. a點KW的數值比c點KW的數值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。

（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

①氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因。A_____；B______。

②汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0，該設想能否實現？____（選填“能”或“不能”），依據是____。

（2）一定條件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反應是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向____（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動。請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的簡單的實驗方案____。

（3）已知：①CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1

則下列敘述正確的是______

A．由上述熱化學方程式可知b＞c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ·mol－1

C．2CH3OH(g)＝2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

D．若甲醇和甲烷的物質的量之比為1∶2，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質的量為mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅及其化合物用途廣泛�；鸱掍\以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應有：①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJmol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣221kJmol-1

③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJmol-1

（1）反應ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=____kJmol-1。

反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H。若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是___。

a．CO2與H2O（g）濃度相等 b．容器中氣體的壓強不再改變

c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變

（2）亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H＜0。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl2)]進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示：

①圖中T1、T2的關系為：T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)；

②圖中縱坐標為物質___的轉化率；

③圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)；

④若容器容積為2L，則B點的平衡常數的值為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯代物有2種，二氯代物有4種的烴是（ ）

A. 丙烷B. 2-甲基丙烷()

C. 丙烯(CH2CH—CH3)D. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題

實驗室制取乙烯是用乙醇跟濃硫酸反應，常因溫度過高而發(fā)生副反應生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。請用如圖編號為①~⑥的實驗裝置，設計一個實驗，以驗證上述反應后的混合氣體中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。

（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產物從左到右的流向）（6）→（ ）→（3）→（ ）→（ ）→（ ）____

（2）裝置⑤中的固體藥品為____，用以驗證的產物是____。

（3）裝置④中的溶液是____，用以驗證的產物是____。

（4）裝置①中的品紅溶液的作用_____。

（5）裝置②中溴水的作用是____。寫出②中可能發(fā)生的2個化學方程式____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物D具有抗病毒作用，如圖是利用Heck反應合成D的一種路線。

已知Heck反應：R1－X＋R2－CH＝CH2R1－CH＝CH－R2+HX

完成下列填空：

(1)反應①的反應類型是：____________反應。

(2)丙烯酸（CH2＝CH－COOH）中官能團的名稱是：____________。

(3)寫出苯環(huán)上只有一個側鏈且含－COO－的B的所有同分異構體的結構簡式：____________。

(4)利用Heck反應，由苯和乙苯（）為原料制備，寫出合成路線。（無機試劑任選）_______________________（合成路線的表示方式為：）。

(5)工業(yè)上可用丙烯氧化法生產丙烯酸（CH2＝CH－COOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2＝CH－CHO）。

①制備過程中，證明已有丙烯酸生成的方法是：____________。

②證明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：____________。

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