氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、常溫下，0.01mol/L氫氰酸溶液的pH大于2
B、HCN溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
C、NaCN溶液呈堿性
D、相同條件下，0.01mol/L氫氰酸溶液的導電性比0.01 mol/L 氯化氫溶液的差
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性比較來判斷．
解答： 解：A．氫氰酸為一元酸，0.01mol/L氫氰酸溶液的pH=2時該酸為強酸，但pH大于2，說明電離生成的氫離子＜0.01mol/L，電離不完全，故A不符合；
B．強酸用水稀釋后氫離子濃度也下降，故B符合；
C．NaCN溶液呈堿性，可說明NaCN為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故C不符合；
D．HCl為一元強酸，在相同條件下，HCN溶液的導電性比鹽酸溶液弱，則說明HCN電離不完全，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請回答下列問題：
（l）不用任何試劑就可確定原溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
說明原溶液中肯定存在的離子是
 
，有關(guān)反應的離子方程式為
 
．
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3．H2O）．出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定    存在的離子是
 
，寫出有關(guān)反應的離子方程式為
 
．
（4）原溶液中大量存在的陰離子可能是下列的
 
  （填字母序號）．
a．Cl-     b．NO3-     c．CO32-   d．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：
（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應的離子方程式：
 
．
（2）檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法是
 
．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是
 
．
（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是
 
．
（5）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是
 
，離子濃度最小的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池的總反應離子方程為Fe+Cu2+=Fe2++Cu不能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A、正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B、正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
C、正極為Pt，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D、正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫硫酸溶液中存在下列平衡：H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．試求：
（1）若將溶液加熱至沸騰，則溶液中c（H2S）
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（2）若將溶液加水稀釋，則溶液中c（S2-）
 
、c（H+）
 
、c（OH-）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀氨水中存在下述平衡：NH3+H20?NH3?H2O?NH4++OH-改變下列條件，能使電離程度增大的是（　�。�
A、加濃氨水
B、升高溫度
C、加NH4Cl溶液
D、加NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是（　�。�
A、正反應是放熱反應
B、逆反應是放熱反應
C、m+n＜p+q
D、m+n＞p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2
B、堿性氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、NH4Cl溶液顯酸性的原因：NH4++H2O?NH3↑+H2O+H+
D、Na2CO3的水解離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于反應2S02（g）+O2（g）?2S03（g）△H＜0的說法正確的是（　�。�
A、升溫可以加快合成SO3的速率同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H＜0，△S＜0，故該反應一定能自發(fā)進行
D、當v（O2）生成?2v（SO3）消耗時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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