Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量每增加63.5g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2N_A
2. B.
   5.6L Cl₂與足量鐵粉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
3. C.
   1L 1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中含有H⁺的數(shù)目是N_A
4. D.
   1L 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO的數(shù)目是0.5N_A

Answer 1

A
分析：A、電解精煉銅粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，溶液中銅離子在陰極得到電子析出；
B、溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氯氣物質(zhì)的量；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解；
解答：A、電解精煉銅粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，溶液中銅離子在陰極得到電子析出，陰極質(zhì)量每增加63.5g時(shí)，物質(zhì)的量==1mol；電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2N_A，故A正確；
B、溫度壓強(qiáng)不知，5.6L Cl₂無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡；1L 1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中含有H⁺的數(shù)目小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解；1L 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO的數(shù)目小于0.5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，電解精煉的原理應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的分析，鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，題目難度中等．