W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，w、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為O，下列說法正確的是

A．單質(zhì)熔點(diǎn)：w>Z B．離子半徑：w>x>Z

C．最高正價：w>X>Z D．原子序數(shù)：Z>w>Y

C

【解析】

試題分析：W、X、Y、Z均是短周期元素，W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，可知W為N元素；X的氧化物具有兩性，得X為Al元素；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為O，Y為IVA族元素又因X、Y、Z處于同一周期，所以Y為Si元素；W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，得Z為Na元素或Mg元素。

A單質(zhì)熔點(diǎn)：N2<Na或Mg , 故A錯； B離子半徑：N3－>Na+或Mg2+ > Al3+,故B錯；C最高正價：W（+5）>X（+3）>Z （+1或+2） ，故C正確 D．原子序數(shù)： Y（14）>W（7）>Z（11或12），故D錯。

考點(diǎn)：了解周期表的結(jié)構(gòu)（族與周期），知道“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且互為因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽

將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體

B

Fe3+有強(qiáng)氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

SO2有還原性

用SO2可使溴水褪色

D

Cl2有漂白性

用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三1月練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

該溶液中一定含有Ag+

B

向AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag+與NH3H2O能大量共存

C

用石墨作電極電解MgSO4溶液

某電極附近有白色沉淀生成

該電極為陽極

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性：Fe3+>I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中與自身類別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))最多的是

A．戊烷 B．戊醇

C．戊烯 D．乙酸丙酯

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三第五次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

(14分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：

(1)用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。

(2)某溫度下，向4 L恒容密閉容器中通人6 mol C02和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)(i)，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，CH4的轉(zhuǎn)化率為 。

(3)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

，科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是 (填“3．5× 106 Pa” “4．O×106 Pa”或“5.0× 106 Pa”)。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是 。

(4)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：

①通入a氣體的電極是電池的 (填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為 .

②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5 L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成氣體1．12 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為 (忽略溶液的體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義。

（1）已知：① 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H1＝－566 kJ·mol－1

② 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484 kJ·mol－1

③ CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H3＝－802 kJ·mol－1

則△H0＝ kJ·mol－1

（2）在密閉容器中，通入2.5mol的CH4與2.5mol CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

據(jù)圖可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的順序 。

（3）CO和H2還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) 制取。

① 在恒溫恒容下，若從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，已達(dá)到平衡的是

A．體系壓強(qiáng)不再變化 B．CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:1

C．混合氣體的密度保持不變 D．每消耗1mol H2O(g)的同時生成1mol H2

② 恒溫下，在2L的密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，10min時達(dá)到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

若此時增大壓強(qiáng)，平衡將向 (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，t1min時達(dá)到新的平衡。

③ 請畫出增大壓強(qiáng)后10min～t1min時容器中H2物質(zhì)的量n隨時間變化的曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：

A．常溫常壓下，22.4L CH4中含有4NA個C－H鍵

B．48g O3氣體含有3NA個氧原子

C．在1L0 .5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA個Fe3+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A 被腐蝕；B、D相連，B被保護(hù)。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞B＞D

C.A＞C＞D＞B D.B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．100mL 1mol·L-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)等于0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

C．將2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0．001NA

D．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案