Question

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄（s）+CO（g）═MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0．該反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是（　�。�

• A、平衡后保持其他條件不變，分離出部分MgO，平衡后向正反應(yīng)方向移動
• B、平衡后保持其他條件不變，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率及該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都變大
• C、當(dāng)生產(chǎn)速率v（CO₂）：v（SO₂）=1：1時反應(yīng)會達到平衡
• D、平衡后保持其他條件不變，通入CO再次平衡時CO與CO₂的物質(zhì)的量之比減小

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、在可逆反應(yīng)中，固體的量的改變對平衡沒有影響，平衡不移動；
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率及該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都變大；
C、在反應(yīng)中v（CO₂）和v（SO₂）始終相等，因為它們都是生成物，且計量數(shù)之比為1：1；所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；
D、再加入CO后，再達平衡，雖然平衡正向移動，但CO與CO₂的物質(zhì)的量之比增大，據(jù)此答題；

解答： 解：A、在可逆反應(yīng)中，固體的量的改變對平衡沒有影響，平衡不移動，故A錯誤；
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率及該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都變大，故B正確；
C、在反應(yīng)中v（CO₂）和v（SO₂）始終相等，因為它們都是生成物，且計量數(shù)之比為1：1；所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C錯誤；
D、再加入CO后，再達平衡，雖然平衡正向移動，但CO與CO₂的物質(zhì)的量之比增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了平衡移動的影響因素和平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，解題時要注意勒夏特列原理的靈活運用．