【題目】某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四種陰離子各0.1mol�，F(xiàn)通入Cl2，則通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

離子還原性，故首先發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，最后發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積。

A．由可知，完全反應(yīng)需要消耗氯氣，標準狀況下的的體積為0.1mol22.4L·mol-1=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，A錯誤；

B．完全反應(yīng)后，才發(fā)生，完全反應(yīng)需要消耗氯氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故完全反應(yīng)時氯氣的體積為，圖象中氯氣的體積不符合，B錯誤；

C．完全反應(yīng)需要消耗氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，完全反應(yīng)消耗氯氣，故溴離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為，由可知，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故Br－完全反應(yīng)時消耗的氯氣體積為，圖象與實際符合，C正確；

D．完全反應(yīng)需要消耗氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故I完全時消耗的氯氣體積為，圖象中氯氣的體積不符合，D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途。

（1）硅原子中最外層電子排布式為___，該層電子的電子云有___種不同的伸展方向。

（2）溫石棉礦是一種硅酸鹽類礦物，化學(xué)式寫作氧化物形式為6MgO4SiO24H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是___。SiO2存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中硅氧原子之間以___相結(jié)合。

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．范德華力

（3）甲硅烷(SiH4)是一種無色的液體，遇到空氣能爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水。在室溫下，10gSiH4自燃放出熱量446kJ，請寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：___；

（4）SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4，其原因是___。

工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白(CaOMgO)為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng)：2(CaOMgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)

（5）常溫下鎂的還原性強于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是：___。

（6）若上述反應(yīng)在容積為aL的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應(yīng)已達平衡的是___（選填編號）。

a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaOMgO的質(zhì)量比保持不變

c．反應(yīng)放出的總熱量不再改變

d．單位時間內(nèi)，n(CaOMgO)消耗：n(Ca2SiO4)生成=2：1

若bg煅白經(jīng)tmin反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達70%，該時段內(nèi)Mg的生成速率是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈如下，可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產(chǎn)品。

已知：合成甲醇的主反應(yīng)為：CO+2H2CH3OH+Q（Q＞0，下同）；

同時有副反應(yīng)如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。

請完成下列填空：

（1）在實驗室電解飽和食鹽水時，因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)，除雜時先加入沉淀劑，然后過濾，濾渣的成分是__________（填寫化學(xué)式）。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_________。

（3）諸如上述聯(lián)合生產(chǎn)，其優(yōu)點有_______。生產(chǎn)中除了獲得上述目標產(chǎn)品外，還能得到副產(chǎn)品________（填寫化學(xué)式）。

（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2 _____噸（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的損失及副反應(yīng)）。

（5）上述產(chǎn)業(yè)鏈中“氯化”在6000C以上的反應(yīng)器內(nèi)進行。已知：

物質(zhì)

沸點（0C）

TiCl4

136

FeCl3

315

為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來，請設(shè)計合理的方案：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國學(xué)者成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，其裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為

C.裝置工作時向a極區(qū)移動

D.a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為3:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為，其實驗步驟如下：

①取200 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的硬質(zhì)玻璃管中在170℃下充分反應(yīng)：

②用酒精溶液充分溶解產(chǎn)物，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液20.00 mL于錐形瓶中，然后用的標準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)為。消耗標準溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

1.10

1.50

2.40

滴定后讀數(shù)/mL

21.00

21.50

22.50

(1)步驟②中配制100 mL待測液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________。

(2)標準液應(yīng)裝在________（填“酸式”“堿式”）滴定管中。

(3)指示劑應(yīng)選用________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是________。

(4)氣體樣品中CO的體積分數(shù)為________（已知氣體樣品中其他成分不與反應(yīng)）

(5)下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是________（填字母）。

a.滴定終點時仰視讀數(shù)

b.滴定前尖嘴外無氣泡，滴定后有氣泡

C.配制100 mL待測溶液時，有少量濺出。

d.錐形瓶用待測溶液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖。關(guān)于滴定過程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系，下列說法正確的是

A.a點：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)

B.b點：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C.c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D.d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與硫同族的元素Te，最高價氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4____（選填“強”或“弱”），其氧化性比硫酸強。向碲酸中通入SO2氣體，若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。當6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應(yīng)，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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