7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．氨氣與稀鹽酸的反應(yīng)：NH3+HCl═NH4++Cl-
D．Ba（OH）2溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+═H2O

分析 A．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；
C．HCl為強電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開；
D．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)．

解答 解：A．Na與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正確；
C．氨氣與稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化銨，正確的離子方程式為：NH3+H+═NH4+，故C錯誤；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（　�。�
A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3 mol CO2氣體
B．1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH
D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖．請按要求作答：

①甲的電子式為；乙的結(jié)構(gòu)式為；
②戊是乙的一種同系物，相對分子質(zhì)量為42，寫出戊使溴水褪色的化學(xué)方程式CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
③丙分子中四個氫原子同時被溴原子取代得到3種同分異構(gòu)體
④丁是生活中常見有機物，請寫出丁與食醋主要成分在濃硫酸催化并加熱條件的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．乙烯與氧氣的反應(yīng)
C．鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)D．鋁粉與氧化鐵粉末的鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中，c（Cl-）最大的是（　�。�
A．7.5 mL 2mol/L MgCl2溶液B．30 mL 1mol/L KCl溶液
C．10 mL 3mol/L NaCl溶液D．30 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求（即原子利用率為100%）的是（　�。�
A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅D．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．3-苯基丙烯醛是一種被廣泛應(yīng)用在食品加工中的高效低毒食品添加劑，下列是用其合成聚酯F的路線示意圖：

已知：RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
根據(jù)題意回答：
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和醛基；
（2）合成路線中的①、④兩個步驟的目的是保護(hù)醛基，以防被溴氧化．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）若X為銀氨溶液，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有6種．
a．既可發(fā)生銀鏡反應(yīng)又可發(fā)生水解
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．是苯的二元取代物．
上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式． （任寫一種）
（6）已知羥醛縮合反應(yīng)
R1CH2CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$
現(xiàn)以甲苯和乙醛為原料制備3-苯基丙烯醛，設(shè)計合成線路（其無機試劑任選），合成線路示意圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄糖與果糖、淀粉和纖維素分別為同分異構(gòu)體
B．若某有機物在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則該有機物是乙烯
C．燃燒乙烷、環(huán)丙烷（C3H6）混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2
D．相同質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒，消耗的氧氣相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一氯甲烷的生產(chǎn)方法較多，包括甲烷氯化法、甲醇氯化法、光氯化法、氧氯化法等，一些工業(yè)過程也有副產(chǎn)物一氯甲烷．其中甲醇氯化法是由甲醇?xì)怏w和鹽酸在氯化鋅水溶液中，于130-140℃下反應(yīng)生成一氯甲烷，再經(jīng)水洗、冷卻、壓縮、冷凝而得．下圖是實驗室模擬制造一氯甲烷的裝置，裝置中的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．

已知一氯甲烷的部分性質(zhì)如下：
名稱 熔點 沸點 溶解性
 一氯甲烷-97.73℃-24.2℃18℃時在水中微溶，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇
試回答以下問題：
（1）與甲烷氯化法相比，甲醇氯化法的優(yōu)點是基本無副產(chǎn)品，原子利用率高．
（2）a中ZnCl2，由于加量過少仍需再加沸石以防暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是b（填正確答案標(biāo)號）．
a．立即補加    b．冷卻后補加    c．不需補加    d．重新配料
（3）裝置b儀器的名稱圓底燒瓶，作用是防止倒吸、貯氣、作安全瓶等．
（4）甲烷氯化法副產(chǎn)物CCl4與水混合后用分液漏斗分離，CCl4從下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）．CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是2CH3Cl+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+2HCl+2H2O．
（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是甲醇和鹽酸中的氯化氫都是易揮發(fā)的物質(zhì)，在加熱時揮發(fā)使得一氯甲烷的產(chǎn)率下降
（7）實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有一氯甲烷、甲醇、鹽酸．
（8）甲醇在一定條件下還可生成二甲醚，二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇（E=5.39kW•h•kg-1）直接燃料電池的能量密度．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=8.64kW•h•kg-1
，已知能量密度E=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，lkW•h=3.6×l06J，電子電量為1.6×10 -19C，NA為6.02×l023mol-l）

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