Question

3．亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，誤食會引起中毒，致死量 0.3g～～0.5g．工業(yè) 用鹽中含有亞硝酸鈉．已知 NaNO₂能發(fā)生如下反應：
2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+1I₂+2H₂O 請回答下列問題
（1）配平上面離子方程式（在“”上填上系數）
（2）某工廠廢液中含有 3%～5%的 NaNO₂，直接排放會造成水體污染，加入下列物質 中的某一種就能使 NaNO₂轉化為不引起污染的 N₂，該物質是C
A．NaCl     B．H₂SO₄      C．NH₄Cl     D．H₂O₂
發(fā)生反應的離子方程式為NO₂^-+NH₄⁺=N₂+2H₂O．
（3）在反應 2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，若生成 71gCl₂，則被氧化的 HCl 的質量是73g，轉移的電子數是2N_A．

Answer 1

分析 （1）反應中亞硝酸根離子氮元素化合價變化：+3→+2，碘離子中碘元素化合價變化：-1→0，依據氧化還原反應得失電子守恒、原子個數守恒配平方程式；
（2）能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，物質應具有還原性，依據題意判斷產物，寫出反應方程式；
（3）依據方程式可知2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，有16mol氯化氫參加反應，其中有10mol氯化氫中-1價的氯元素化合價升高被氧化生成氯氣，所以每生成5mol氯氣被氧化的氯化氫的物質的量為10mol，轉移10mol電子，據此解答．

解答 解：（1）反應中亞硝酸根離子氮元素化合價變化：+3→+2，碘離子中碘元素化合價變化：-1→0，要使化合價升降數目相等，則亞硝酸根離子系數為2，碘離子系數為2，依據原子個數守恒，反應的方程式：2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O；
故答案為：2；2；4；2；1；2；
（2）因NaNO₂轉化為不引起污染的N₂的過程中N的化合價降低，另一物質化合價必升高，物質具有還原性，只有NH₄Cl符合，亞硝酸根離子與銨根離子發(fā)生歸中反應生成氮氣和水，離子方程式：NO₂^-+NH₄⁺=N₂+2H₂O；
故答案為：C；NO₂^-+NH₄⁺=N₂+2H₂O；
（3）依據方程式可知2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，有16mol氯化氫參加反應，其中有10mol氯化氫中-1價的氯元素化合價升高被氧化生成氯氣，所以每生成5mol氯氣被氧化的氯化氫的物質的量為10mol，轉移10mol電子，則若生成 71gCl₂，其物質的量為1mol，則被氧化的氯化氫的物質的量為2mol，質量m=2mol×36.5g/mol=73g；轉移電子數目為2mol，個數為2N_A；
故答案為：73； 2N_A（或 1.204×10²⁴）．

點評 本題考查了氧化還原反應方程式的配平及有關方程式的計算，明確氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．