Question

（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為　　　�。ㄌ畲�號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為　　　�。ㄌ畲�號(hào)）。

a.KMnO4　　　　　b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、　　　　、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　。

（3）由框圖可知制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列　　　　裝置回收（填代號(hào)）。

 

欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度 。（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”。）

 

Answer 1

（1）c;d（2）冷卻結(jié)晶；引流（3）NH3；b （4）偏高

【解析】

試題分析：（1）本實(shí)驗(yàn)要除去Fe2+、Fe3+等離子，先加入合適的氧化劑時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，可加入H2O2，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，則可用KSCN檢驗(yàn)Fe3+；

（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法，然后進(jìn)行過(guò)濾等操作，過(guò)濾用到的儀

器有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器，其中玻璃棒在過(guò)濾時(shí)起到引流的作用，在蒸發(fā)時(shí)起到攪拌的

作用，

CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入NH3，實(shí)驗(yàn)室收集氨氣時(shí)要注意防止倒吸，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，吸收時(shí)導(dǎo)管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，

（4）定容時(shí)俯視容量瓶，溶液體積偏小，濃度偏高

考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；