Question

已知測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度； 
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因

 

．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是

 

（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

 

．

溫度 實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

（4）設溶液的密度均為1g?cm^-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）^-1，請根據實驗數據求出中和熱為

 

 寫出該反應的熱化學方程式

 

（5）若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量

 

（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）為了確保定量的硫酸反應完全，所用NaOH稍過量；
（2）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失，影響測定結果；
（3）硫酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使硫酸與NaOH溶液混合均勻；
（4）先根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=-

Q

n

kJ/mol計算出反應熱；根據熱化學方程式的書寫方法來書寫；
（5）根據濃硫酸稀釋放熱來解答；

解答： 解：（1）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保硫酸反應完全；
故答案為：確保硫酸被完全中和；
（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果；
故選：C； 
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；
故答案為：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；
（4）50mL 0.25mol/L硫酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為三次實驗的平均值3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，
所以實驗測得的中和熱△H=-

1.421kJ

0.025mol

=-56.85kJ/mol，該反應的熱化學方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O△H=-113.7kJ/mol；
故答案為：56.85kJ/mol；H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O△H=-113.7kJ/mol；
（5）濃硫酸溶于水放出熱量，所以含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ；
故答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量；

點評：本題考查中和熱的測定與計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關鍵．