4．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．飽和Na2CO3溶液中BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
B．升高溫度，化學平衡發(fā)生移動是因為平衡常數(shù)改變
C．持續(xù)加熱，水中MgCO3逐漸轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2
D．改變一個影響因素使化學平衡發(fā)生移動，則平衡常數(shù)K值一定變化

分析 A．如滿足c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），可生成沉淀；
B．升高溫度，平衡常數(shù)變化，則平衡狀態(tài)發(fā)生改變；
C．升高溫度，促進鎂離子的水解；
D．平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定變化．

解答 解：A．如滿足c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），則硫酸鋇可轉(zhuǎn)化生成碳酸鋇沉淀，故A正確；
B．升高溫度，平衡常數(shù)變化，則平衡狀態(tài)發(fā)生改變，正逆反應速率不等，則平衡發(fā)生移動，故B正確；
C．升高溫度，促進鎂離子的水解，可使碳酸鎂轉(zhuǎn)化生成氫氧化鎂沉淀，故C正確；
D．平衡發(fā)生移動，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變化，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握化學平衡的影響因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③木炭吸附法；④氧化還原法；⑤過濾法．其中屬于化學方法的有（　�。�
A．①②③B．①②④C．②④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
A．過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．將1mL1mol/LFeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe（OH）3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA
C．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將pH=3 的硫酸與pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH=7 的溶液，混合時硫酸酸與NaOH溶液的體積比為（　�。�
A．1：200B．200：1C．100：1D．1：100

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．血液的常規(guī)檢測中，測得某同學葡萄糖的濃度是2.52mmol•L-1，總膽紅素的濃度是9.2μmol•L-1．葡萄糖濃度的正常范圍是3.61～6.11mmol•L-1，總膽紅素濃度的正常范圍是0～19μmol•L-1．下列說法正確的是（　　）
A．該同學的葡萄糖的濃度偏高
B．該同學的葡萄糖的濃度比總膽紅素的濃度高
C．該同學的總膽紅素的濃度比葡萄糖的濃度高
D．該同學的總膽紅素的濃度出現(xiàn)異常

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解，加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化．
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl．
（3）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L-1，則應控制溶液pH小于1．（已知：Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10-26）
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應的離子方程式：2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，在很多領(lǐng)域都有重要用途．回答下列問題：
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；該反應在沸騰爐（填設備名稱）中進行．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，可采用在有多層催化劑且有熱交換器的接觸室（填設備名稱）中進行反應．在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有SO3、SO2、O2，SO3進入吸收塔（填設備名稱）中用98.3%的H2SO4吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸．
（3）實驗測得：SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如表所示．已知400～600℃催化劑的催化效果較好，結(jié)合生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃，1個標準大氣壓
壓強
SO2轉(zhuǎn)化率
溫度		　1.0×105Pa　5.0×105Pa　　　1.0×106Pa　1.5×106Pa　
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9989
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8528　0.8897　0.9276　0.9468
（4）欲提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是B（填選項字母）．
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3
（5）吸收塔排出的尾氣中，若SO2的含量超過500μL•L-1，就要加以處理，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．蒸餾水的制取及檢驗
 實驗目的 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 自來水中離子檢驗  出現(xiàn)不溶于稀HNO3的沉淀 自來水中含氯離子
 水的提純 蒸餾燒瓶中水沸騰，冷凝管中有無色液體凝結(jié)，并通過冷凝管流入錐形瓶中 錐形瓶中收集到無色液體
 蒸餾水中雜質(zhì)離子的檢驗  無明顯現(xiàn)象 蒸餾水中不含氯離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．低溫脫氮技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物．發(fā)生的化學反應為：4NH3（g）+6NO（g）$?_{△}^{催化劑}$5N2（g）+6H2O（g）+Q，在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
B．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為6：5時，反應達到平衡
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

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