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12．下面對氯氣的敘述正確的是（　　）
A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性
B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色
C．氯氣不跟非金屬反應
D．氯氣有毒，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞其氣味

分析 A、干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，真正起作用的是次氯酸；
B、氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；
C、在通常情況下，氯氣能與氫氣反應；
D、聞氯氣時，不能直接放在鼻子下聞．

解答 解：A、因干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，真正起作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，故A錯誤；
B、因氯氣與水反應生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，則通入品紅溶液中可以使之褪色，故B正確；
C、在通常情況下，氯氣能與氫氣反應，故C錯誤；
D、聞氯氣時，不能直接放在鼻子下聞，應用手在集氣瓶口輕輕扇動來聞氣體的氣味，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題主要考查氯氣的化學性質，明確氯氣與水、金屬的反應以及次氯酸的性質是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：①     ②
③C的化學式為C15H13NO4，-Bn是芳香性有機化合基團的縮寫，且不含甲基．
鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物，其中間體的合成路線如圖：
（1）反應類型：反應③還原反應，反應⑤加成反應．
（2）結構簡式：-Bn 試劑W．
（3）反應①的化學方程式．
（4）反應②在NaOH條件下反應，NaOH的作用中和反應生成的HCl使反應平衡向正方向移動．
（5）與NH3類似，羥基上的活潑氫也能和R-N=C=O發(fā)生類似⑤的化學方應，寫出HOCH2CH2OH與生成高聚物的結構簡式．
（6）試利用上述合成路線的相關信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普魯卡因  （無機試劑任用）（合成路線表示方式為：反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，生成的沉淀的物質的量隨Ba（OH）2溶液的體積變化關系．該溶液的成分可能是 a（　�。�
A．Na2SO4與NaAlO2組成的混合物B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3D．NH4Al（SO4）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
（1）已知下列兩個熱化學方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為1022kJ．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出724 kJ能量
（4）有機化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧氣燃料電池中電解質溶液為KOH溶液，電池放電時是將化學能轉化為電能．其電極反應式分別為：負極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（5）在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H2?2NH3，達到平衡，容器中還剩余CmolN2，則平衡時N2的轉化率是$\frac{a-c}{a}$×100%，H2的轉化率是$\frac{3（a-c）}$×100%，容器中H2的平衡濃度是（b-3a+3c）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②將10.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果．
（3）測得反應后裝置B增重2.7g，則鐵礦石中氧的質量百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是bd．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
d．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質量百分含量為70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現白色沉淀，后來沉淀又消失的是（　�。�
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-，有關此電池的推斷正確的是（　�。�
A．電解質溶液中電子向正極移動
B．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變
C．通乙烷的電極為負極
D．參加反應的O2和C2H6的物質的量之比為2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比是（　�。�
①1：3�、�1：4�、�2：3　④2：7．
A．③④B．①②C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大．W的某種原子無中子，X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結構，且X、Y可形成原子個數比為1：1的具有漂白性的物質，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質．下列說法正確的是（　�。�
A．上述四種元素的原子半徑大小順序為r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）
B．W和X、Y、Z均能形成18電子的分子
C．Y2X和Y2X2中陰、陽離子個數之比均為1：2
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性

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