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將過量的金屬鋅投入到含有0.200 mol H2SO4的熱的濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因“鈍化”而不反應                           B.產生的SO2為0.100 mol

C.產生的SO2少于0.100 mol                 D.除SO2外還會有H2產生

CD 

解析：濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應放出二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗，濃硫酸變成稀硫酸，與鋅反應生成氫氣。因此C、D兩項正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應                       B.產生的SO2為0.100 mol

C.產生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外還會有H2產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是（    ）

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應                      B.產生的SO2為0.100 mol

C.產生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外還會有H2產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應                       B.產生的SO2為0.100 mol

C.產生的SO2少于0.100 mol                    D.除SO2外還會有H2產生

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省惠州市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是 (　　)

A．因發(fā)生“鈍化”而不反應                B．產生的SO2為0.100 mol

C．產生的SO2少于0.100 mol                D．除SO2外還會有H2產生

 

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