16．下列有關(guān)物質(zhì)用途或現(xiàn)象以及反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
B．工業(yè)制氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
D．用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)毒的氮?dú)夂投趸迹?br />B．工業(yè)制氯氣，電解飽和食鹽水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2，可處理汽車尾氣，故A正確；
B．工業(yè)制氯氣，電解飽和食鹽水，發(fā)生反應(yīng)為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放，發(fā)生2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2，減少酸雨的發(fā)生，故C正確；
D．Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及沉淀轉(zhuǎn)化的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有下列8種晶體：
A．水晶   B．冰醋酸   C．白磷   D．固態(tài)氬    E．氯化銨    F．鋁    G．金剛石
用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的晶體是ADG，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是D．
（2）由存在非極性鍵晶體是CG，含有共價(jià)鍵的離子晶體是E，屬于分子晶體的單質(zhì)是CD．
（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是F，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是BC，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是AG．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素中具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C 下列分析正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)關(guān)系：C＞B＞AB．微粒半徑關(guān)系：Bn-＞C＞An+
C．C微粒是稀有氣體元素的原子．D．原子半徑關(guān)系是：B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式
（1）小明運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時(shí)間后略顯黃色，寫(xiě)出變化過(guò)程的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)色，寫(xiě)出變化過(guò)程的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：



實(shí)驗(yàn) 藥品 制取氣體 量氣管中的液體
①Cu、濃HNO3 H2O
②CaO固體、濃氨水 NH3  
③粗鎂、稀H2SO4 （足量）[雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)]H2H2O
（1）儀器a的名稱是干燥管．
（2）檢查該裝置的氣密性的方法是：關(guān)閉開(kāi)關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高，說(shuō)明氣密性良好．
（3）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過(guò)收集測(cè)量NO2氣體的體積，來(lái)探究Cu樣品的純度．請(qǐng)問(wèn)是否可行否（填“是”或“否”）；實(shí)驗(yàn)①中燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)②中，量氣管中的液體最好是D：
A．H2O      B．飽和NaHCO3溶液C．飽和Na2CO3溶液      D．CCl4
（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②保持量氣管內(nèi)液體與干燥管內(nèi)液體液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)③獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
編號(hào)鎂（含雜質(zhì)）質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
10.5g10.0mL346.5mL
20.5g10.0mL335.0mL
30.5g10.0mL345.5mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算粗Mg中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列敘述不正確的是（　　）
A．氮的氧化物可引起光化學(xué)煙霧
B．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣
C．SO2可以用作食物和干果的防腐劑
D．銨鹽受熱易分解，生成氨氣和對(duì)應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有序排列是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列排序不正確的是（　　）
A．還原性強(qiáng)弱：F-＜Cl-＜I-B．半徑K+＞Mg2+＞Al3+＞H+
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．6.4g Cu與過(guò)量硝酸（a mol/L，30mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2、NO，反應(yīng)后溶液中含H+為0.1mol．
（1）此時(shí)溶液中所含NO3-物質(zhì)的量0.3mol；
（2）求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量各為多少？（用含有a的式子表示）

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