10．下列說法正確的是（　�。�
A．4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)生成1mol氯氣
B．青銅是我國使用最早的合金，它的硬度和熔點(diǎn)都比銅的大
C．二氧化硅導(dǎo)電性能好，可用作光導(dǎo)纖維
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

分析 A．只有濃鹽酸才能與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；
B．依據(jù)合金熔點(diǎn)低于成分金屬熔點(diǎn)的性質(zhì)解答；
C．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電；
D．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用．

解答 解：A．只有濃鹽酸才能與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，與二氧化錳不反應(yīng)，所以生成氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于1mol，故A錯誤；
B．青銅為合金，合金熔點(diǎn)低于成分金屬熔點(diǎn)，所以熔點(diǎn)都比銅的低，故B錯誤；
C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用作光導(dǎo)纖維，故C錯誤；
D．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用于做制冷劑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，明確合金、二氧化硅、液氨的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在密閉容器中，通入xmolH2（g）和xmolI2（g），改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？
（填“增大”“減小”“不變”）理由是什么（從活化分子和活化能角度分析）？
（1）升高溫度             反應(yīng)速率增大理由活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
（2）加入正催化劑         反應(yīng)速率增大理由活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
（3）擴(kuò)大容器的體積       反應(yīng)速率減小理由反應(yīng)物濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知某放熱熱反應(yīng)在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)．保持容器體積不變，改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各氣體物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
回答問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式A（g）+3B（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ 2C（g）；
（2）A的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從小到大排列次序?yàn)関Ⅲ（A）＜vⅡ（A）＜vⅠ（A）；
（3）由第二次平衡到第三次平衡，平衡移動的方向是（填“正向移動”“逆向移動”“不移動”），改變的條件是平衡正向移動；降低溫度或移出了C；
（4）在Ⅰ階段20min時，若在恒溫恒壓條件下再向該體系中通入3mol A，1mol B，2molC，則化學(xué)平衡逆向移動（填“正向移動”“逆向移動”“不移動”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白
BSiO2熔點(diǎn)高SiO2可用于制作耐高溫儀器
CAl（OH）3具有弱堿性Al（OH）3可用于制胃酸中和劑
DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA
B．常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1
D．1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）把對應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號內(nèi)．
A．水玻璃      B．明礬         C．濃硫酸D．過氧化鈉E．新制氯水      F．小蘇打     G．二硫化碳H．次氯酸鈣
①能使石蕊試液先變紅后褪色E
②能做木材防火劑A
③能做處理胃酸過多的一種藥劑F
④能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫磺的一種試劑G
（2）綠色化學(xué)要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)路線．現(xiàn)以銅為原料制取硫酸銅，以下圖為例設(shè)計符合綠色化學(xué)思想的反應(yīng)路線．Al$\stackrel{HCl}{→}$AlCl3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．陽極電極方程式為Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O
B．隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大
C．當(dāng)陰極生成氣體3.36L（標(biāo)況）時，陽極增重2.4g
D．電解過程中H+移向Al電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向Fe 2 （SO 4 ） 3 和Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量．下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．56 g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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