某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B H+ + HB–,HB–H+ + B2–。回答下列問題:
(1)Na2B溶液顯_________(填“酸性”,“中性”,或“堿性”)。理由是________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是________。
A.c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) =" 0.1" mol/L
B.c (OH-) = c (H+) + c (HB-)
C.c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )
D.c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )
(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2,則0.1 mol/LH2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是_________0.11 mol/L(填“<”,“>”,或“=”),理由是:____________________。
(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。
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