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7．下列反應是吸熱反應的是（　　）
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰與水反應生成熟石灰．
A．①②④B．②③C．①④⑤D．②④

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：①液態(tài)水汽化需要能量，屬于物理變化，故不選；
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~結晶水合物分解生成硫酸銅和水，屬于吸熱反應，故選；
③濃硫酸稀釋溶解過程中放熱，故不選；
④氯酸鉀分解制氧氣是需要加熱才能得以繼續(xù)進行的吸熱反應，故選；
⑤生石灰與水反應生成熟石灰是氧化鈣和水發(fā)生的化合反應，屬于放熱反應，故不選；
故選D．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，如圖是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：RCH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$
（1）反應①的化學方程式是．
（2）寫出B的結構簡式是BrCH2CH=CH2．
（3）反應①～③中屬于取代反應的是③（填序號）．
（4）反應④的化學方程式為是．
（5）反應⑤的化學方程式是．
（6）下列說法正確的是c（填字母）．
a．B存在順反異構
b．1mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag-CH2OH-CH2OH
c．F能與NaHCO3反應產生CO2
d．丁烷、1-丙醇和D中沸點最高的為丁烷
（7）寫出符合下列條件的與互為同分異構體的結構簡式．
a．能與濃溴水反應生成白色沉淀   b．苯環(huán)上一氯代物有兩種  c．能發(fā)生消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．II有機物G（分子式為 C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．

已知：（1）R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH^{-}}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH3CH2OH
（2）有機物A屬于烴類，其相對分子質量為56，核磁共振氫譜有2組峰
（3）E能發(fā)生銀鏡反應，1molE與2molH2可以發(fā)生反應生成F
（4）有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈
回答下面的問題：
（1）E→F的反應類型為：加成反應
（2）用系統(tǒng)命名法命名有機物B：則$\frac{56}{12}$=4…8
（3）E的結構簡式為：
（4）C與銀氨溶液反應的化學方程式：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3
（5）D+F→G的化學方程式：
（6）已知有機化合物甲符合下列條件：①芳香族化合物 ②與F互為同分異構體③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲有13種．其中滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰的有機物的結構簡式為（寫出符合條件的其中一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g甲烷中含C-H鍵的數目為4NA
B．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA
C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經催化加熱反應生成H2O分子數為NA
D．標準狀況下，16g甲烷分子所含質子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．氨基酸、蛋白質、油脂都含有C、H、O、N四種元素
B．乙烯、聚乙烯、甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．糖類、油脂和蛋白質均屬于高分子化合物
D．在加熱、甲醛、飽和CuSO4溶液、X射線作用下，蛋白質都會發(fā)生變性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．一個完整的氧化還原反應的方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，另一個是還原反應式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：
氧化反應為Cu-2e-═Cu2+，還原反應為2Fe3++2e-═2Fe2+，原電池的電極反應式也可利用此方法書寫．請回答下列問題：
（1）已知某一反應的兩個“半反應式”分別為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-．請寫出該反應的總反應式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
（2）如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，已知X極的電極反應式為2H2-4e-+4OH-═4H2O，則X極為電池的負（填“正”或“負”）極，Y極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．當電池工作一定時間后，電解質溶液的堿性減弱（填“增強、減弱或不變”）
（3）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則該原電池負極的電極反應式為2Zn-4e-═2Zn2+，正極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O，若電池工作過程中有5.6L O2（標準狀況下）參于反應，則轉移電子的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某硫酸廠進行硫鐵礦（主要成分是FeS2）的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應，用濃度為0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe3++4H+，5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填：“是”“否”）其理由是KMnO4溶液自身可做指示劑．
（2）樣品中FeS2的質量分數是90%．（假定雜質不參加反應）
（3）若灼燒6g純FeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83KJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成硫酸，放出13.03KJ熱量，寫出SO3氣體轉化為硫酸的熱化學方程式SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．

請回答下列問題：
（1）用化學符號回答：電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應為2Ag++2e-=2Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+；
（3）當外電路有0.2mol的電子通過時，X電極的質量變化6.4 克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現有含W g碳酸鈣和a g二氧化硅的混合物，在高溫下反應最終可生成標準狀況下的氣體體積為（　�。�
A．$\frac{a}{60}×22.4$LB．$\frac{W}{100}×22.4$LC．$\frac{W-a}{40}×22.4$LD．無法計算

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