現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100ml鹽酸反應(yīng),(氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)
(1)該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為_(kāi)_____
(2)如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的濃度為_(kāi)_____
(3)如果反應(yīng)后金屬有剩余,鹽酸不足,要計(jì)算生成H2的體積,還需要知道______
(4)如鹽酸過(guò)量,生成H2的體積為_(kāi)_____L
(5)若Mg和Al不是以等物質(zhì)的量混合,則a g混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成H2體積(V)的范圍是______.

解:(1)物質(zhì)的量相等,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,故等物質(zhì)的量的Mg和Al的質(zhì)量之比為24g/mol:27g/mol=8:9.
故答案為:8:9.
(2)令二者的物質(zhì)的量為xmol,則24x+27x=a,解得x=,二者與鹽酸恰好反應(yīng),根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氯離子的物質(zhì)的量,故n(HCl)=mol×2+mol×3=mol,故鹽酸的濃度為=mol/L.
故答案為:mol/L.
(3)如果反應(yīng)后金屬有剩余,鹽酸不足,鹽酸完全反應(yīng),由氫元素守恒可知要計(jì)算生成H2的體積,還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
故答案為:鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
(4)令生成的氫氣的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有mol×2+mol×3=2ymol,解得y=mol,生成氫氣的體積為mol×22.4L/mol=L.
故答案為:L.
(5)金屬提供的電子越多,生成的氫氣的體積越大.假設(shè)全是Al時(shí),金屬提供的電子的物質(zhì)的量最多,生成的氫氣的體積最大.Al的物質(zhì)的量為=mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,生成氫氣的物質(zhì)的量為mol×3×=mol,體積為mol×22.4L/mol=L;
假設(shè)全是Mg時(shí),金屬提供的電子最少,生成的氫氣的體積最少,Mg的物質(zhì)的量為=mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,生成氫氣的物質(zhì)的量為mol×2×=mol,體積為mol×22.4L/mol=L.
故生成氫氣的體積范圍為:L<V(H2)<L.
故答案為:L<V(H2)<L.
分析:(1)物質(zhì)的量相等,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比.
(2)令二者的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)二者的質(zhì)量之和計(jì)算x的值,二者與鹽酸恰好反應(yīng),根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氯離子的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算鹽酸的濃度.
(3)如果反應(yīng)后金屬有剩余,鹽酸不足,鹽酸完全反應(yīng),由氫元素守恒可知要計(jì)算生成H2的體積,還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
(4)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算生成氫氣的體積.
(5)金屬提供的電子越多,生成的氫氣的體積越大.利用極限法計(jì)算,當(dāng)全是Al時(shí),金屬提供的電子的物質(zhì)的量最多,生成的氫氣的體積最大;當(dāng)全是Mg時(shí),金屬提供的電子最少,生成的氫氣的體積最少.利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成的氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算生成氫氣的體積.
點(diǎn)評(píng):考查鎂鋁的性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算等,難度中等,注意(5)中極限法的運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100ml鹽酸反應(yīng),(氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)
(1)該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為
8:9
8:9

(2)如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的濃度為
50a
51
mol/L
50a
51
mol/L

(3)如果反應(yīng)后金屬有剩余,鹽酸不足,要計(jì)算生成H2的體積,還需要知道
鹽酸的物質(zhì)的量濃度
鹽酸的物質(zhì)的量濃度

(4)如鹽酸過(guò)量,生成H2的體積為
56a
51
L
56a
51
L
L
(5)若Mg和Al不是以等物質(zhì)的量混合,則a g混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成H2體積(V)的范圍是
22.4a
24
L<V(H2)<
22.4a
18
L
22.4a
24
L<V(H2)<
22.4a
18
L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省德州市某中學(xué)高三12月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100 ml鹽酸反應(yīng),(氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)
(1)、該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為         
(2)、如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的濃度為         
(3)、如果反應(yīng)后金屬有剩余,鹽酸不足,要計(jì)算生成H2的體積,還需要知道        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省德州市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100 ml鹽酸反應(yīng),(氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)

(1)、該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為         

(2)、如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的濃度為         

(3)、如果反應(yīng)后金屬有剩余,鹽酸不足,要計(jì)算生成H2的體積,還需要知道        

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年陜西省商洛市山陽(yáng)縣色河中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷(化學(xué)反應(yīng)原理)(解析版) 題型:解答題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100ml鹽酸反應(yīng),(氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)
(1)該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為_(kāi)_____
(2)如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的濃度為_(kāi)_____
(3)如果反應(yīng)后金屬有剩余,鹽酸不足,要計(jì)算生成H2的體積,還需要知道______
(4)如鹽酸過(guò)量,生成H2的體積為_(kāi)_____L
(5)若Mg和Al不是以等物質(zhì)的量混合,則a g混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成H2體積(V)的范圍是______.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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