Question

11.25℃時，水的電離可達到平衡：H₂OH⁺+OH^-;△H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變

C.向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c（H⁺）降低

D.將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

B

解析：本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響及勒夏特列原理的應用。由勒夏特列原理知A項不正確；NaHSO₄固體溶于水發(fā)生下列變化NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO,故c(H⁺)增大，而K_W只與溫度有關(guān)，在溫度不變時K_W值不變，B項正確；溫度升高，水的電離平衡H₂OH⁺+OH^－；ΔH＞0向正反應方向移動，c(H⁺)=c(OH^－)＞10^－7 mol·L^－1，故K_W增大，pH減小，D項不正確；在上述平衡中加入CH₃COONa，發(fā)生反應CH₃COO^－+H⁺CH₃COOH,c(H⁺)降低，平衡正向移動，C項不正確。