15．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
（2）大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

分析 （1）反應(yīng)生成氯化鈉和水；
（2）反應(yīng)生成碳酸鈣、水、二氧化碳，結(jié)合離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故答案為：OH-+H+═H2O；
（2）大理石和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和、電子、電荷守恒等）等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化合物M叫假蜜環(huán)菌素，它是香豆素類天然化合物．對(duì)化合物M的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．1molM最多可和1molNa2CO3發(fā)生反應(yīng)
B．1molM最多可和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1molM最多可和3molNaOH反應(yīng)
D．1molM最多可和2molNa反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2NO+O2═2NO2
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)式為 C2H6O 的有機(jī)物能與鈉反應(yīng)，它的名稱是乙醇；俗名是酒精．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在汽車加油站見(jiàn)到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志應(yīng)該是（　�。�
A．劇毒品B．易燃液體C．氧化劑D．腐蝕品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1.2g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D1可作醫(yī)用消毒液． 其中B1的沸點(diǎn)比B2高．
①A1B1C1D1
電子數(shù)10101018
②A2B2C2D2
電子數(shù)10101018
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是第二周期第VA族； D1的電子式為：．
（2）液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請(qǐng)寫(xiě)出制備方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是還原劑；
②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測(cè)定試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）：

步驟一的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步驟二的指示劑是淀粉；步驟三中出現(xiàn)溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘不變色現(xiàn)象現(xiàn)象時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；計(jì)算該試樣中NaClO2•3H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為90.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g 以如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫(huà)出）

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是托盤(pán)天平；儀器F的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中．
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO2是否被B吸收完全，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是CO2可溶于水．
（4）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液  e．氫氧化鈉溶液  f．無(wú)水硫酸銅  g．堿石灰  h．五氧化二磷  i．無(wú)水氯化鈣
①請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：
B中c，D中a，E中g(shù)．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開(kāi)活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收．所通空氣應(yīng)先經(jīng)過(guò)e試劑（填上述所供試劑的序號(hào)）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)影響”）．
（5）若儀器E在試驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中
③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈
④由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬
⑤氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣
⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)．
A．①B．①⑥C．②③④D．①②③⑥

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