Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）

(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B用到的玻璃儀器是________。

(2)第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）_________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________。

(4)判斷BaCl2已過量的方法是___________。

(5)下列是某學生設計操作A后混合液中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內(nèi)容填空：

①首先檢驗_________離子，應先加入過量的_____________。

②將所得混合物_________（填操作名稱），然后在濾液中加入試劑_________檢驗另一離子。

Answer 1

【答案】溶解 漏斗、燒杯、玻璃棒 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應生成可溶物質(zhì)而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度 取第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量 SO42- Ba(NO3)2 HNO3 過濾 AgNO3(HNO3)

【解析】

由流程可知，首先應將粗鹽進行溶解，則①中操作A為溶解，②中加入過量氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，除去SO42-，③中加入過量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，④中加入過量碳酸鈉溶液，除去Ca2+以及過量的Ba2+，生成CaCO3、BaCO3沉淀，⑤中操作B為過濾，濾液中的溶質(zhì)有氯化鈉、過量的氫氧化鈉以及過量的碳酸鈉，再加鹽酸后，與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成氯化鈉，蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到精鹽，據(jù)此解答該題。

(1)由以上分析知，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是過濾，過濾需用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：溶解；漏斗、燒杯、玻璃棒；

(2)第④步中，加入過量碳酸鈉溶液，除去Ca2+以及過量的Ba2+，則反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

(3)操作③④中生成Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，則Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應生成可溶物質(zhì)而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度，故答案為：操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應生成可溶物質(zhì)而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度；

(4)若BaCl2已過量，說明操作②后，溶液中沒有SO42-離子，因此檢驗溶液中是否含有SO42-離子即可，故答案為：取第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量；

(5)①檢驗Cl-，一般用Ag+，檢驗SO42-，一般用Ba2+，Ag2SO4是微溶物，因此先檢驗SO42-，防止其他離子對實驗的干擾，需要加入過量的Ba(NO3)2和HNO3溶液，如果得到沉淀，說明含有SO42-，故答案為：SO42-；Ba(NO3)2 HNO3；

②將所得混合物過濾，然后向濾液中加入AgNO3(HNO3)溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說明有Cl-存在，故答案為：過濾；AgNO3(HNO3)。